Question

（6分）現有一包只含有氯化鈣雜質的粗鹽樣品。某校化學興趣小組的同學為測定該粗鹽樣品中氯化鈣的質量分數，稱取該粗鹽樣品10g，充分溶解于100mL水中（水的密度是1g/cm³），再滴加適量的碳酸鈉溶液，產生沉淀的質量與加入碳酸鈉溶液的質量關系如下圖所示。試計算：

（1）該粗鹽樣品中氯化鈣的質量分數。

（2）過濾后所得濾液中溶質的質量分數。（精確到0.1%）

 

 

 

Answer 1

【答案】

（共6分）解：設粗鹽樣品中氯化鈣的質量為x，生成的NaCl質量為y，則

Na₂CO₃ + CaCl₂ = CaCO₃↓+ 2NaCl

        111     100     117

         x      2.0g     y    

x＝2.22（g），    y＝2.34（g）   （各1分）

（1）粗鹽樣品中氯化鈣的質量分數=100%==22.2%（1分）

（2）濾液的溶質質量分數=100%==7.8%（2分）

答：略（注：方程式書寫正確解、設、答完整得1分）

【解析】略