Question

（2003?哈爾濱）現(xiàn)有硫酸鋅和金屬鋅組成的混合物20.4g，跟99.8g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成0.2g氣體，同時得到無色溶液．試回答：（1）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

（2）根據(jù)已知條件求解生成硫酸鋅質(zhì)量（X）的比例式為

161

2

=

X

0.2g

（或者

2

161

=

0.2g

X

）

（3）最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

25%

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)題意可以知道所發(fā)生的反應(yīng)為鋅和稀硫酸的反應(yīng)，故可以寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）該反應(yīng)生成了0.2g氫氣，可以依據(jù)氫氣的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式列出比例式；
（3）在求算溶液的質(zhì)量分數(shù)時，注意反應(yīng)后生成的溶液中的溶質(zhì)為硫酸鋅，其中硫酸鋅有兩個來源：一是混合物中含有的，一是反應(yīng)中生成的，求算溶液的質(zhì)量時要注意減去氫氣的質(zhì)量．

解答：解：（1）根據(jù)題意可以知道發(fā)生的反應(yīng)為鋅和稀硫酸的反應(yīng)，故可以寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（2）寫出化學(xué)方程式，計算出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量的和，然后寫出已知量和未知量來進行列比例式求算；
設(shè)生成硫酸鋅的質(zhì)量為X，鋅的質(zhì)量為Y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65         161  2
 Y          X   0.2g

161

2

=

X

0.2g

65

2

=

Y

0.2g

 解得：X=16.1g，Y=6.5g；
（3）所以混合物中硫酸鋅的質(zhì)量為：20.4g-6.5g=13.9g；
所以反應(yīng)后溶液中硫酸鋅的質(zhì)量為：13.9g+16.1g=30g；
反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為：20.4g+99.8g-0.2g=120g；
所以最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

30g

120g

×100%=25%；
答：最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 25%．
故答案為：
（1）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（2）

161

2

=

X

0.2g

（或者

2

161

=

0.2g

X

）
（3）25%．

點評：解答本題注意反應(yīng)后溶液和溶質(zhì)的質(zhì)量求算，反應(yīng)所后得硫酸鋅溶液中溶質(zhì)硫酸鋅的質(zhì)量=原混合物中硫酸鋅的質(zhì)量+反應(yīng)生成硫酸鋅的質(zhì)量．