Question

食醋是家庭常用的調味品。某興趣小組同學為探究食醋中醋酸（乙酸）的質量分數設計并進行了如下實驗：取10%的氫氧化鈉溶液（密度為1．2g/mL）逐滴加入到100g食醋中，當滴入25mL該氫氧化鈉溶液時正好完全中和。已知反應化學方程式如下：
CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O，請你完成探究實驗中的相關計算：
⑴實驗中消耗的25mL氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量是多少？
⑵食醋中醋酸的質量分數是多少?

Answer 1

（1）25mL×1．2g/mL×10% ＝ 3g   3/40 = 0．075mol
（2）設食醋中醋酸的質量分數為X。
CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O
60     1 mol 
100g×X  0．075mol 
X＝ 0．045
答：實驗中消耗的25mL氫氧化鈉溶液中溶質質量為3g，溶質的物質的量為0．075mol。食醋中醋酸的質量分數是0．045或4．5% 。

試題分析：（1）由氫氧化鈉溶液的密度、體積和質量分數可以計算出氫氧化鈉溶液中溶質氫氧化鈉的質量。溶液的密度=溶液的質量/溶液的體積；溶質的質量分數=溶質的質量/溶液的質量*100%；溶質的物質的量=溶質的質量/該物質的摩爾質量（2）由氫氧化鈉的物質的量和食醋的質量,根據化學方程式可以計算出食醋中醋酸的質量分數。