Question

工業上，高溫煅燒石灰石（CaCO₃）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳．現有100噸石灰石，煅燒一段時間后，質量變為78噸．則：
（1）制得二氧化碳多少噸？
（2）石灰石中CaCO₃的質量分數為多少？

Answer 1

分析：由質量守恒定律可知固體減少的質量為二氧化碳的質量，由二氧化碳的質量根據碳酸鈣分解的化學方程式可以計算出發生分解的碳酸鈣的質量．

解答：解：（1）由質量守恒定律可知固體減少的質量即為生成的二氧化碳質量，故二氧化碳的質量是100t-78t=22t；
（2）設發生分解的碳酸鈣的質量為x．
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100            44
 x             22t

100

x

=

44

22t

x=50t
石灰石中CaCO₃的質量分數為

50t

100t

×100%=50%；
故答案為：（1）制得二氧化碳22噸；
（2）石灰石中CaCO₃的質量分數為50%．

點評：本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，根據質量守恒定律計算出二氧化碳的質量是正確解答本題的關鍵．