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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?梧州模擬）某校化學興趣小組的同學按照課本裝置（如圖1）做“測定空氣里氧氣的含量”實驗．他們將燃燒匙內的紅磷點燃后，立即伸入廣口瓶中并把塞子塞緊，待紅磷熄滅和冷卻后，打開彈簧夾，觀察集氣瓶中水面變化，發現氣體減少的體積小于1/5．這是什么原因呢？興趣小組的四位同學就該現象做了如下探究．請你參與他們的探究，并回答有關問題：

【提出問題】
造成這個結果的原因是什么？如何改進？
【猜想和假設】
排除了屬于偶然現象的原因之后，其中三位同學對原因做了如圖2的猜想：
對于這一現象的原因，你還能做出怎樣的猜想？請寫出你的一個合理猜想：

①可能是導管中的氣體進入了廣口瓶，而原來并沒有計算這部分氣體的體積；
或②可能是紅磷的量不夠，導致氧氣沒有耗盡；
或③可能是紅磷熄滅后還沒等冷卻到室溫，就打開了彈簧夾；
或④可能是氧氣含量減少到一定程度的時候，紅磷就不再燃燒了，使氧氣沒有耗盡；

．
【分析與交流】
對小周的猜想，大家一致認為小周的猜想不合理，并認為這樣做的結果將使誤差更大，原因是：

酒精中含有碳元素，在燃燒時生成二氧化碳的體積與消耗氧氣的體積一致，不會造成氣體總體積的減少

．
【實驗與結論】
（1）小吳決定使用原裝置重做實驗，并在實驗前重新檢驗了裝置的氣密性．小吳檢驗氣密性的正確方法是：

將裝置如原圖所示重新裝配，在燒杯中注入足量水，打開彈簧夾；用熱毛巾捂住廣口瓶，如果看到有氣泡冒出；（或加上：撤掉熱毛巾后，導管中將倒吸一段水柱）則裝置的氣密性良好

．
（2）為了驗證小施的猜想，同學們將500mL的殘余氣體與足量灼熱的銅粉充分反應，結果發現銅粉增重0.028g．（為避免殘余氣體中CO₂及水蒸氣可能造成的干擾，在實驗前已將它們除去）
由上述實驗事實可知，殘余氣體中

有

氧氣（填“有”或“沒有”，如果選“沒有”，后一個空填“0”）；殘余氣體中氧氣的體積占

4

%（已知該條件下氧氣的密度為1.4g/L）．
【反思與評價】
針對課本實驗裝置和操作的不足，小沈同學經過認真思考，改進并設計了如圖3實驗裝置，與原來的裝置相比較，請你說出新裝置的兩個優點：（1）

裝置簡單、緊湊，操作方便，現象明顯

；（2）

裝置中直接有刻度，方便直接讀取數據，利于數據比較

．

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科目：初中化學 來源：2011-2012學年江西省撫州市教研室九年級上學期期末化學試卷 題型：探究題

探究性實驗是驗證化學理論的一種主要方式，也展示了化學的無窮魅力。

【提出問題】催化劑能加快反應速率，但自身質量和化學性質不變。

【查閱資料】①已知KClO₃分解產生氧氣和KCl; ②KClO₃和KCl都能溶于水，MnO₂難溶于水；③MnO₂與濃鹽酸在加熱時能產生黃綠色的Cl₂.

【設計實驗】

實驗一、取兩份質量相等（約5克）的KClO₃分別放入兩只大試管（分別標記A和B）中，往B試管中加入質量為1.0克MnO₂的，然后按圖所示組裝好儀器，加熱。結果發現加了MnO₂的裝置收集滿一集氣瓶的氣體所用的時間要少。

實驗二、待裝置完全冷卻之后，將B管中物質置于燒杯中加水溶解、過濾；再將濾出物干燥、稱量得質量約為1.0克。

實驗三、取少量濾出物與濃鹽酸置于反應裝置中（放在通風櫥中），加熱；有黃綠色氣體產生。根據以上實驗回答下列問題：

（1）實驗一說明加了MnO₂之后，KClO₃分解的速率更快，寫出這一反應的化學方程式：

；如何驗證集氣瓶中的氣體為氧氣。

（2）通過上述三個實驗能說明。

（3）某同學用KClO₃和KMnO₄的混合物加熱，發現產生氧氣的速度也很快，該同學就斷定KMnO₄在KClO₃分解反應中也能起催化作用，你認為這同學的判斷對嗎？；為什么？。

27．(每空1分，7分) 某化學興趣小組的同學為了探究Mg、Cu、Fe的金屬活動性順序開展了一下以下探究活動。

（1）進行試驗，獲得結論。完成如下實驗報告，并回答有關問題。

	實驗方案	實驗現象	實驗結論
方案一	將Fe絲浸入CuSO₄溶液中	Fe絲表面有紅色物質析出	金屬活動性：Fe_ _Cu（填“＞”或“＜”）該反應的反應類型屬于 ____________反應。
方案二	將Mg和Cu分別在空氣中灼燒	發現鎂能劇烈燃燒，而另一種不能	金屬活動性：Mg_ _Cu（填“＞”或“＜”）
方案三	分別將Mg和Fe放入_________中，觀察現象	觀察到_ （填元素符號）產生氣泡的速度較慢	金屬活動性順序：Mg＞Fe

（2）反思與交流。經過討論，該小組同學一致認為：比較金屬與酸反應產生氫氣的快慢，有兩種測定方法：

方法1是在相同時間內測量氫氣體積的大小。若用右圖所示裝置測量，則接口c應與______（填“a”或“b”）相連。

方法2是測定產生相同體積氫氣時_____________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

探究性實驗是驗證化學理論的一種主要方式，也展示了化學的無窮魅力。

【提出問題】催化劑能加快反應速率，但自身質量和化學性質不變。

【查閱資料】①已知KClO₃分解產生氧氣和KCl;②KClO₃和KCl都能溶于水，MnO₂難溶于水；③MnO₂與濃鹽酸在加熱時能產生黃綠色的Cl₂.

【設計實驗】

實驗一、取兩份質量相等（約5克）的KClO₃分別放入兩只大試管（分別標記A和B）中，往B試管中加入質量為1.0克MnO₂的，然后按圖所示組裝好儀器，加熱。結果發現加了MnO₂的裝置收集滿一集氣瓶的氣體所用的時間要少。

實驗二、待裝置完全冷卻之后，將B管中物質置于燒杯中加水溶解、過濾；再將濾出物干燥、稱量得質量約為1.0克。

實驗三、取少量濾出物與濃鹽酸置于反應裝置中（放在通風櫥中），加熱；有黃綠色氣體產生。根據以上實驗回答下列問題：

（1）實驗一說明加了MnO₂之后，KClO₃分解的速率更快，寫出這一反應的化學方程式：

；如何驗證集氣瓶中的氣體為氧氣。

（2）通過上述三個實驗能說明。

（3）某同學用KClO₃和KMnO₄的混合物加熱，發現產生氧氣的速度也很快，該同學就斷定KMnO₄在KClO₃分解反應中也能起催化作用，你認為這同學的判斷對嗎？；為什么？。

27．(每空1分，7分) 某化學興趣小組的同學為了探究Mg、Cu、Fe的金屬活動性順序開展了一下以下探究活動。

（1）進行試驗，獲得結論。完成如下實驗報告，并回答有關問題。

	實驗方案	實驗現象	實驗結論
方案一	將Fe絲浸入CuSO₄溶液中	Fe絲表面有紅色物質析出	金屬活動性：Fe_ _Cu（填“＞”或“＜”）該反應的反應類型屬于 ____________反應。
方案二	將Mg和Cu分別在空氣中灼燒	發現鎂能劇烈燃燒，而另一種不能	金屬活動性：Mg_ _Cu（填“＞”或“＜”）
方案三	分別將Mg和Fe放入_________中，觀察現象	觀察到_ （填元素符號）產生氣泡的速度較慢	金屬活動性順序：Mg＞Fe

（2）反思與交流。經過討論，該小組同學一致認為：比較金屬與酸反應產生氫氣的快慢，有兩種測定方法：

方法1是在相同時間內測量氫氣體積的大小。若用右圖所示裝置測量，則接口c應與______（填“a”或“b”）相連。

方法2是測定產生相同體積氫氣時_____________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

探究性實驗是驗證化學理論的一種主要方式，也展示了化學的無窮魅力。

【提出問題】催化劑能加快反應速率，但自身質量和化學性質不變。
【查閱資料】①已知KClO₃分解產生氧氣和KCl; ②KClO₃和KCl都能溶于水，MnO₂難溶于水；③MnO₂與濃鹽酸在加熱時能產生黃綠色的Cl₂.
【設計實驗】
實驗一、取兩份質量相等（約5克）的KClO₃分別放入兩只大試管（分別標記A和B）中，往B試管中加入質量為1.0克MnO₂的，然后按圖所示組裝好儀器，加熱。結果發現加了MnO₂的裝置收集滿一集氣瓶的氣體所用的時間要少。

實驗二、待裝置完全冷卻之后，將B管中物質置于燒杯中加水溶解、過濾；再將濾出物干燥、稱量得質量約為1.0克。
實驗三、取少量濾出物與濃鹽酸置于反應裝置中（放在通風櫥中），加熱；有黃綠色氣體產生。根據以上實驗回答下列問題：
（1）實驗一說明加了MnO₂之后，KClO₃分解的速率更快，寫出這一反應的化學方程式：
；如何驗證集氣瓶中的氣體為氧氣

     。
（2）通過上述三個實驗能說明                                                   。
（3）某同學用KClO₃和KMnO₄的混合物加熱，發現產生氧氣的速度也很快，該同學就斷定KMnO₄在KClO₃分解反應中也能起催化作用，你認為這同學的判斷對嗎？          ；為什么？                                                                       。
27．(每空1分，7分) 某化學興趣小組的同學為了探究Mg、Cu、Fe的金屬活動性順序開展了一下以下探究活動。
（1）進行試驗，獲得結論。完成如下實驗報告，并回答有關問題。

	實驗方案	實驗現象	實驗結論
方案一	將Fe絲浸入CuSO₄溶液中	Fe絲表面有紅色物質析出	金屬活動性：Fe_ _Cu（填“＞”或“＜”）該反應的反應類型屬于 ____________反應。
方案二	將Mg和Cu分別在空氣中灼燒	發現鎂能劇烈燃燒，而另一種不能	金屬活動性：Mg_ _Cu（填“＞”或“＜”）
方案三	分別將Mg和Fe放入_________中，觀察現象	觀察到_ （填元素符號）產生氣泡的速度較慢	金屬活動性順序：Mg＞Fe

（2）反思與交流。經過討論，該小組同學一致認為：比較金屬與酸反應產生氫氣的快慢，有兩種測定方法：
方法1是在相同時間內測量氫氣體積的大小。若用右圖所示裝置測量，則接口c應與______（填“a”或“b”）相連。
方法2是測定產生相同體積氫氣時_____________________。

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科目：初中化學 來源：2012屆江西省撫州市教研室九年級上學期期末化學試卷 題型：探究題

探究性實驗是驗證化學理論的一種主要方式，也展示了化學的無窮魅力。

【提出問題】催化劑能加快反應速率，但自身質量和化學性質不變。
【查閱資料】①已知KClO₃分解產生氧氣和KCl; ②KClO₃和KCl都能溶于水，MnO₂難溶于水；③MnO₂與濃鹽酸在加熱時能產生黃綠色的Cl₂.
【設計實驗】
實驗一、取兩份質量相等（約5克）的KClO₃分別放入兩只大試管（分別標記A和B）中，往B試管中加入質量為1.0克MnO₂的，然后按圖所示組裝好儀器，加熱。結果發現加了MnO₂的裝置收集滿一集氣瓶的氣體所用的時間要少。

實驗二、待裝置完全冷卻之后，將B管中物質置于燒杯中加水溶解、過濾；再將濾出物干燥、稱量得質量約為1.0克。
實驗三、取少量濾出物與濃鹽酸置于反應裝置中（放在通風櫥中），加熱；有黃綠色氣體產生。根據以上實驗回答下列問題：
（1）實驗一說明加了MnO₂之后，KClO₃分解的速率更快，寫出這一反應的化學方程式：
                       ；如何驗證集氣瓶中的氣體為氧氣                        。
（2）通過上述三個實驗能說明                                                   。
（3）某同學用KClO₃和KMnO₄的混合物加熱，發現產生氧氣的速度也很快，該同學就斷定KMnO₄在KClO₃分解反應中也能起催化作用，你認為這同學的判斷對嗎？          ；為什么？                                                                       。
27．(每空1分，7分) 某化學興趣小組的同學為了探究Mg、Cu、Fe的金屬活動性順序開展了一下以下探究活動。
（1）進行試驗，獲得結論。完成如下實驗報告，并回答有關問題。

	實驗方案	實驗現象	實驗結論
方案一	將Fe絲浸入CuSO₄溶液中	Fe絲表面有紅色物質析出	金屬活動性：Fe_ _Cu（填“＞”或“＜”）該反應的反應類型屬于 ____________反應。
方案二	將Mg和Cu分別在空氣中灼燒	發現鎂能劇烈燃燒，而另一種不能	金屬活動性：Mg_ _Cu（填“＞”或“＜”）
方案三	分別將Mg和Fe放入_________中，觀察現象	觀察到_ （填元素符號）產生氣泡的速度較慢	金屬活動性順序：Mg＞Fe

（2）反思與交流。經過討論，該小組同學一致認為：比較金屬與酸反應產生氫氣的快慢，有兩種測定方法：
方法1是在相同時間內測量氫氣體積的大小。若用右圖所示裝置測量，則接口c應與______（填“a”或“b”）相連。
方法2是測定產生相同體積氫氣時_____________________。

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