Question

鈣是人體中的常量元素，缺鈣時可通過食用保健藥劑來增加攝入量。某補鈣藥劑說明書的部分信息如圖所示。

現將100g鹽酸分成5等份，逐次加到用40片該藥劑制成的粉末中（其他成分不與鹽酸反應），得到部分數據與圖像如下。請根據有關信息回答問題。

	第1次	第3次	第4次
加入鹽酸的質量（g）	20	20	20
剩余固體的質量（g）	35	a	20

（1）（4分）該品牌補鈣藥劑中CaCO3的質量分數是 ，a的數值為 。

（2）（3分）求該鹽酸中溶質的質量分數為（寫出計算過程，計算結果保留一位小數）。

Answer 1

（1）50%；25；（2）18.3%

【解析】

試題分析：（1）由標簽可知100片鈣片的質量是100g，那么每片鈣片的質量是1g。那么40片鈣片的質量=40g。根據表格，第一次加入20g鹽酸反應的碳酸鈣的質量為5g，第二次、第三次均反應5g，那么第三次反應后固體的質量a應為25g；根據反應的圖像可知加入80g鹽酸后碳酸鈣恰好完全反應，即第四次加入20g鹽酸后碳酸鈣完全反應，即剩余的20g為雜質的質量，那么碳酸鈣的質量=40g-20g=20g，

故碳酸鈣的質量分數=20g／40g ×100%=50%

（2）根據信息可知加入的80g鹽酸中的溶質與碳酸鈣恰好完全反應，生成的二氧化碳的質量為8.8g，利用化學方程式，根據鹽酸與二氧化碳反應的質量比即可計算出鹽酸中溶質的質量。

【解析】
設第四次加入鹽酸后反應的氯化氫的質量為x

第四次加入鹽酸后，生成的二氧化碳的質量為8.8g

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

73 44

x 8.8g

73/x=44/8.8g

解得：x=14.6g

則反應的鹽酸中溶質的質量分數為：（14.6g/80g）×100%=18.3%。

考點：有關化學方程式的計算