Question

工業酒精中所含甲醇是一種有毒，有酒味的可燃性液體．甲醇在氧氣中不完全燃燒可發生下列反應：8CH₃OH+11O₂

點燃  .

XCO₂+2CO+16H₂O試計算：
（1）X值是

 

；
（2）若反應消耗4、4g氧氣，則生成水的質量是多少？

Answer 1

分析：（1）根據化學方程式的配平的原則，反應前物質中元素的個數等于反應后物質中元素的個數，據此答題．
（2）根據化學方程式，得出各物質之間的質量比，列出比例式，就可計算出生成水的質量．

解答：解：（1）根據化學方程式的配平的原則，C的個數在生成物中應為8，在生成物中只有2CO中有2個，故x=8-2=6．故答案為：6．
（2）設生成水的質量是x，
8CH₃OH+11O₂

點燃  .

6CO₂+2CO+16H₂O
        352               288
       4.4g                 x
∴

352

288

=

4.4g

x

解之得：x=3.6g，
答：生成水的質量是3.6g．

點評：本題主要考查學生根據化學方程式的配平的原則正確書寫化學方程式的能力和運用化學方程式進行計算的能力．