Question

按如圖裝置進行實驗，氣球中裝有相同質量的Na₂CO₃與NaHCO₃，試管中裝有相同質量分數的足量的稀鹽酸，把兩種藥品同時倒入試管中，請回答下列問題：
（1）Na₂CO₃俗稱是______，它與鹽酸反應的化學方程式為______．
（2）反應過程中氣球膨脹的快慢：甲______乙（填“＞”、“=”、“＜”，下同），反應完全后氣球膨脹的大小：甲______乙．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據化學常識得出碳酸鈉的俗名，根據反應前后質量守恒定律即可寫出它與鹽酸反應的化學方程式
（2）根據Na₂CO₃與NaHCO₃的性質不同，它們與鹽酸反應的化學方程式不同，故反應的速度不同，反應生成的氣體的量也不同．
解答：解：（1）碳酸鈉的俗名為蘇打、純堿，它與鹽酸反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑ 
（2）鹽酸與碳酸鈉反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
     鹽酸與碳酸氫鈉反應的化學方程為：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
根據二者與鹽酸反應的化學方程式可知，碳酸氫鈉與鹽酸反應快一些，即反應過程中甲氣球膨脹的較快，因為Na₂CO₃的相對分子質量比的大NaHCO₃的大，故相同質量的Na₂CO₃與NaHCO₃中，NaHCO₃含有的分子多一些，即NaHCO₃與鹽酸反應生成的CO₂氣體多一些．
故答案為：（1）蘇打，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）＞，＞．
點評：本題考查了碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質，化學方程式的書寫原則，結合課本基礎知識，考查了學生綜合分析問題解決問題的能力．