Question

（2013?懷柔區一模）某化驗員取純堿樣品（含氯化鈉）44g于燒杯中加水將其溶解，然后分幾次逐滴加入溶質質量分數為20%的稀鹽酸，并不斷攪拌，稱量，將得到的有關數據記錄如下：（注：加鹽酸時首先發生反應是：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，然后是NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O）

加入稀鹽酸質量/g	0	73	74	146	147
燒杯中溶液質量/g	200	273	273.76	328.4	329.4

（1）加入

大于73

g稀鹽酸開始產生二氧化碳．
（2）計算恰好不再產生氣體時，所得溶液的溶質質量分數．（保留一位小數）

Answer 1

分析：（1）分析圖表中溶液質量變化可知，加入73克稀鹽酸時，燒杯中溶液質量273克，說明沒有氣體放出；在74克時，溶液質量有變化，說明開始產生二氧化碳；
（2）根據加入147克和加入146克時溶液質量比較，可以發現多加1克鹽酸，溶液的質量也增加1克，說明加入146克稀鹽酸時樣品中碳酸鈉完全反應，不再產生氣體；
樣品中碳酸鈉完全反應，依據質量守恒定律減少的質量即是生成二氧化碳的質量，結合化學方程式計算生成氯化鈉的質量，然后據溶液中溶質的質量分數分析解答．

解答：解：（1）加入73克稀鹽酸開始產生二氧化碳，因為加入73克稀鹽酸時，燒杯中溶液質量為200+73=273克，此時總體積沒有減少，因此沒有氣體產生；
而加入74克稀鹽酸時，質量減少了0.24克，說明加入大于73克稀鹽酸時開始產生二氧化碳；
（2）加入147克時溶液質量為329.4克，加入146克時溶液質量為328.4克，此時多加1克鹽酸，燒杯中溶液的質量也是增加1克，說明樣品中碳酸鈉完全反應，因此沒有氣體產生，共放出二氧化碳為：146g+200g-328.4g=17.6g；
設樣品中Na₂CO₃的量為x，生成氯化鈉的質量為y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑  
106         117       44        
x           y         17.6g

106

x

=

44

17.6g

   x=42.4g

117

y

=

44

17.6g

   y=46.8g
那么樣品中NaCl的質量為44g-42.4g=1.6g
所得氯化鈉溶液的質量分數是：

46.8g+1.6g

328.4g

×100%≈14.7%
故答案為：（1）大于73；（2）恰好不再產生氣體時，所得溶液的溶質質量分數14.7%．

點評：本題主要考查學生對于表格數據的分析，有一定的難度，并能根據已知的反應和分析的數據進行相關計算．