Question

在一個密閉容器中放入M、Q兩種物質，在一定條件下發生化學反應，一段時間后，測得有關數據如下表：

物質	M	N	Q	P
反應前質量（g）	34	0	2	0
反應后質量（g）	X	18	2	16

（1）根據質量守恒定律“參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和”，反應后X=

0

．
（2）容器中發生反應的類型為

分解反應

．
（3）Q物質可能是

催化劑

（填“反應物”“生成物”或“催化劑”之一）
（4）若要通過此反應獲取4gP物質，則最少需要M物質的質量為

8.5

g，同時生成Q物質的質量為

0

g．

Answer 1

分析：反應后質量增加的物質是生成物，反應后質量減少的物質是反應物，反應前后質量不變的物質可能是催化劑，也可能既不是反應物，也不是生成物，也不是催化劑，然后根據表格中的數據進行分析．

解答：解：（1）根據質量守恒定律推測，反應后M物質的質量X=（34+0+2+0）-（18+2+16）=0．故答案為：0；
（2）M物質反應后質量減少，是反應物；NP物質反應后質量增加，是生成物；Q物質反應前后質量不變，可能是催化劑；因此該反應的反應物是一種，生成物是兩種，屬于分解反應．故答案為：分解反應；
（3）表中數據表明，Q物質反應前后質量不變，可能是催化劑；故答案為：催化劑；
（4）從表中數據可知，M物質反應后質量減少34g，P物質反應后質量增加16g，因此若要通過此反應獲取4gP物質，則最少需要M物質的質量為

4g

16g

×34g=8.5g，Q物質反應前后質量不變．故答案為：8.5；0．

點評：在化學反應中遵循質量守恒定律，參加反應的物質的質量總和等于反應后生成的物質的質量總和．