Question

通過海水曬鹽的方法得到的僅僅是粗鹽，其中還含有少量的硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質，它們在溶液中主要以S、Ca²⁺、Mg²⁺的形式存在。為將這些雜質除凈，可向食鹽溶液分別加過量的氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇溶液，然后加入鹽酸調至溶液pH=7，最后經過濾、蒸發得到精鹽。下列操作及加入溶液順序錯誤的是(　　)

一些物質的溶解性表(室溫)

	OH-	Cl-	S	C
Na+	溶	溶	溶	溶
Ca2+	微	溶	微	不
Mg2+	不	溶	溶	微
Ba2+	溶	溶	不	不

A.Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH、過濾、HCl

B.NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、過濾、HCl

C.BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH、過濾、HCl

D.BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、過濾、HCl

Answer 1

選A。鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子除盡；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子除盡；先除鎂離子，或者先除硫酸根離子都可以，鈣離子用碳酸根離子沉淀，加入過量的碳酸鈉可以將鈣離子除盡，本題的易錯之處在于加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了之后，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子。