Question

向含有HCl和FeCl₃的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量．下列圖象正確的是（ ）
A．
B．
C．
D．

Answer 1

【答案】分析：A、氯化氫呈酸性所以開始時溶液的pH值小于7，起點不應在0處；
B、向HCl和FeCl₃的混合溶液中加入NaOH溶液時，首先發(fā)生鹽酸與氫氧化鈉的中和反應而后再有沉淀生成，導電性減弱．
C、向HCl和FeCl₃的混合溶液中加入NaOH溶液時，水的質量會一直增加；
D、向HCl和FeCl₃的混合溶液中加入NaOH溶液時，首先發(fā)生鹽酸與氫氧化鈉的中和反應而后再有沉淀生成；
解答：解：A、氯化氫呈酸性所以開始時溶液的pH值小于7，當恰好完全反應時溶液呈中性，當氫氧化鈉過量時溶液呈堿性，pH大于7，所以A錯誤；
B、向HCl和FeCl₃的混合溶液中加入NaOH溶液時，氫離子與氫氧根離子結合成水，鐵離子與氫氧根離子結合成氫氧化鐵沉淀，離子數(shù)目減小，導電性減弱．所以B錯誤；
C、向HCl和FeCl₃的混合溶液中加入NaOH溶液時，氫氧化鈉溶液中有水，水的質量一直增加，所以C錯誤；
D、向HCl和FeCl₃的混合溶液中加入NaOH溶液時，首先發(fā)生鹽酸與氫氧化鈉的中和反應而后再有沉淀生成，隨著反應的進行氯化鐵不斷減少，直至反應停止，此時就不會有沉淀生成，所以D正確；
故選D．
點評：此題考查了溶液的酸堿性與pH值的關系以及酸堿鹽的反應，培養(yǎng)了學生分析解決問題的能力，是中考的考點之一．