Question

高級汽車中常配置有一種汽車安全氣袋，內部貯存有硝酸銨[NH₄NO₃]．當汽車變速行駛中受到猛烈撞擊時，硝酸銨迅速分解產生大量的一氧化二氮（ N₂O）氣體和另一種氧化物充滿氣袋，填補在乘員與擋風玻璃，方向盤之間，防止乘員受傷．
（1）NH₄NO₃受撞擊后發生分解反應的化學方程式是   
（2）上面的反應中，反應物和生成物中氮元素的化合價從左到右依次為    ．

Answer 1

【答案】分析：根據化學反應中元素種類不變，可以確定另一種生成物．
書寫化學方程式時，必須熟悉反應物、生成物和反應條件，必須遵守質量守恒定律，依據客觀事實．
化合物中氫元素常顯+1價，氧元素常顯-2價．銨根的化合價為+1價，硝酸根的化合價為-1價．
根據原子團中各元素的化合價的代數和等于原子團的化合價，可以計算出硝酸銨中氮元素的化合價．
根據化合物中元素的化合價的代數和為零，可以計算出一氧化氮中氮元素的化合價．
解答：解：（1）根據質量守恒定律可以知道：化學反應中元素的種類不變，反應物中含有氫元素，因此另一種氧化物中應該含有氫元素，所以含氫元素的氧化物是水．
因此硝酸銨在撞擊條件下反應生成一氧化二氮和水．
該反應的化學方程式為：NH₄NO₃N₂O↑+2H₂O．
（2）設銨根中氮元素的化合價為x．
x+（+1）×4=+1
x=-3
設硝酸根中氮元素的化合價為y．
y+（-2）×3=-1
y=+5
設一氧化二氮中氮元素的化合價為z．
z×2+（-2）=0
z=+1
故答案為：
（1）NH₄NO₃N₂O↑+2H₂O；
（2）-3；+5；+1．
點評：本題主要考查化學方程式的書寫和化合價的計算，難度稍大．