Question

元素周期表是我們學(xué)習(xí)化學(xué)和研究化學(xué)的重要工具．下表是元素周期表中1～18號(hào)元素原子的核外電子排布，請回答：
（1）第13號(hào)元素名稱是

鋁

，它屬于

金屬

（填“金屬”或“非金屬”）元素，它在化學(xué)反應(yīng)中容易

失去

電子，它的離子符號(hào)為

Al³⁺

．
（2）原子序數(shù)為11、17的元素組成化合物的化學(xué)式

NaCl

．
（3）對1～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖進(jìn)行分析，可以發(fā)現(xiàn)許多規(guī)律，如第一周期元素的原子核外只有一個(gè)電子層．請?jiān)倏偨Y(jié)出其他規(guī)律，并寫出其中兩條：
①

每一周期元素的原子的核外電子層數(shù)相同

；②

每一周期元素原子的最外層電子數(shù)從左到右逐漸增加

．

Answer 1

分析：（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線表示最外層．若最外層電子數(shù)≥4，則一般為非金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，則一般為金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子．
（2）原子序數(shù)為11、17的元素分別是鈉元素和氯元素，組成化合物為氯化鈉．
（3）在元素周期表中，隨原子序數(shù)的遞增，原子結(jié)構(gòu)中電子層數(shù)、最外層電子數(shù)發(fā)生規(guī)律性的變化，元素的種類（金屬、非金屬、稀有氣體）等，也發(fā)生規(guī)律性的變化，據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答：解：（1）第13號(hào)元素名稱是鋁，它屬于金屬元素，原子最外電子層上有3個(gè)電子，它在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子形成陽離子，其離子符號(hào)為：Al³⁺．
（2）原子序數(shù)為11、17的元素分別是鈉元素和氯元素，組成化合物為氯化鈉，其化學(xué)式為：NaCl．
（3）每一周期元素的原子的核外電子層數(shù)相同；每一周期元素原子的最外層電子數(shù)從左到右逐漸增加；每一縱列元素原子的最外層電子數(shù)相同等．
故答案為：（1）鋁；金屬；失去；Al³⁺；（2）NaCl；（3）每一周期元素的原子的核外電子層數(shù)相同；每一周期元素原子的最外層電子數(shù)從左到右逐漸增加等．

點(diǎn)評：本題難度不大，考查學(xué)生靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息、原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義進(jìn)行分析解題的能力．