Question

（1）為了驗證燒堿樣品中是否含有氯化鈉，正確的操作步驟是；
①

 

；②

 

；③

 

．
（2）如圖，為了研究空氣中所含氧氣的體積，用一個50mL量筒倒扣在水中，量筒內外液面均位于40mL處．量筒內浮著一個銅制的小船，船中放有少量白磷．現把氫氧化鈉緩緩投入水中并攪拌，這樣做的原因是

 

．放白磷的小船用銅做的原因是

 

．一會兒，白磷發生自燃，觀察到

 

，最終，液面大約位于量筒刻度

 

處．
（3）金屬鎂可與熱水反應生成氫氧化鎂，所得溶液呈堿性，可使酚酞溶液顯紅色．某同學將鎂條放在水中煮沸，趁熱取出部分溶液，滴加酚酞溶液，變為紅色，放置在空氣中一段時間后，發現溶液的紅色褪去了．
據你推測，導致溶液堿性變化的原因是：
①

 

；
②

 

．
請設計一個實驗來驗證你的一種推測，簡要說明操作、現象及結論．

 

．

Answer 1

分析：（1）配成溶液，然后除去氫氧化鈉，排防止OH^-離子對試驗的干擾；最后加入硝酸銀溶液，驗證Cl^-的存在．解答：（2）白磷的著火點低，用氫氧化鈉溶于水放熱引燃白磷；盛放白磷的容器要有很好的導熱性；白磷燃燒的現象同紅磷一樣，量筒內有40mL的空氣，燃燒消耗掉氧氣8ml．
（3）根據堿能使酚酞試液變紅色的性質可以知道，反應后溶液滴加酚酞試液變紅色，說明溶液呈堿性；放置在空氣中一段時間后，發現溶液的紅色褪去，說明溶液的堿性消失（或減弱），而導致溶液堿性變化的原因可能是：氫氧化鎂的溶解度隨著溫度的降低而減小，從而使溶液堿性消失（或減弱）；或者吸收了空氣中的二氧化碳而使溶液堿性消失（或減弱）．放置在空氣中冷卻后，發現溶液的紅色褪去了，這種現象的發生值得人們去猜想探究，可以根據所學的化學知識來回答

解答：解：（1）①配置溶液：用蒸餾水將燒堿樣品溶解、配成溶液；
②除去OH^-離子：加入硝酸使溶液的pH＜7（用pH試紙試驗）；
③驗證Cl^-的存在：加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成證明有NaCl存在，反之就沒有NaCl存在．
故答案是：①用蒸餾水將燒堿樣品溶解、配成溶液；②加入硝酸使溶液的pH＜7（用pH試紙試驗）；③加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成證明有NaCl存在，反之就沒有NaCl存在．
（2）氫氧化鈉溶于水放出熱量，使溶液溫度升高，從而達到白磷的著火點讓白磷燃燒．盛放白磷的容器要有很好的導熱性，故放白磷的小船用銅做的原因是：銅導熱性好且化學性質穩定．磷燃燒生成五氧化二磷固體產生濃厚的白煙；磷燃燒消耗氧氣，生成五氧化二磷固體，量筒內氣壓減小，小船中的水上升．氧氣約占空氣體積的1/5，故水應上升到32mL處；
故答案為：NaOH固體溶解于水時放出熱量，使溶液溫度升高，達到白磷的著火點；產生大量白煙，量筒內液面上升；  32mL．
（3）根據金屬鎂可與熱水反應生成一種堿和一種氣體，滴加酚酞試液，溶液變為紅色的信息，我們可以大膽的猜測，這種堿可能是氫氧化鎂．放置在空氣中冷卻后，發現溶液的紅色褪去了，根據堿能與二氧化碳反應的化學性質，或者我們很容易會想到是否是堿性溶液與空氣中的二氧化碳反應生成了其他的鹽；根據氫氧化鎂微溶于水的性質和物質的溶解度受溫度的影響，我們可以猜測溫度降低，Mg（OH）₂溶解度變小了；根據氫氧化鎂微溶于水的性質和物質的溶解度受溫度的影響，我們可以猜測溫度降低，Mg（OH）₂溶解度變小了，從而設計加熱褪色的溶液，觀察溶液顏色變化的實驗；
故答案為：①氫氧化鎂的溶解度隨著溫度的降低而減小，從而使溶液堿性消失（或減弱）；②吸收了空氣中的二氧化碳而使溶液堿性消失（或減弱）．
 將褪色后的溶液再加熱，看其是否再變為紅色，如變紅，則原因為①．（或將溶液在隔絕空氣的條件下降溫，看其紅色是否褪去．如不褪去，則原因為②）．

點評：本題考查了如何探究物質的性質和變化規律，掌握反應現象與本質的聯系，了解酸堿指示劑及其性質，學會猜想和事實驗證．