Question

將125g由C和CuO組成的混合物充分加熱，其中C完全反應，反應結束后將剩余物冷卻，稱量得固體（Cu和CuO的混合物）質(zhì)量為120.6g．求反應前混合物中CuO的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：因為碳完全反應所以反應前后固體的質(zhì)量之差即為碳與氧化銅反應生成的二氧化碳質(zhì)量，利用該值即可依據(jù)方程式求出混合物中碳的質(zhì)量，進而可求氧化銅的質(zhì)量以及氧化銅的質(zhì)量分數(shù)；

解答：解：C完全反應  所以生成CO₂的質(zhì)量為125g-120.6g=4.4g
設混合物中碳的質(zhì)量為x
C+2CuO

高溫  .

CO₂+2Cu
12           44
x            4.4g

12

x

=

44

4.4g

x=1.2g
所以原混合物中碳的質(zhì)量為1.2克，氧化銅的質(zhì)量為125g-1.2g=123.8g，反應前混合物中CuO的質(zhì)量分數(shù)為

123.8g

125g

×100%=99.04%．
答：反應前混合物中CuO的質(zhì)量分數(shù)為99.04%．

點評：此題是對化學方程式計算的考查題，解題的關鍵是掌握固體的質(zhì)量變化即是生成的二氧化碳的質(zhì)量．