Question

某小組同學在學完酸堿鹽后，在實驗室進行硫酸鈉與氯化鋇反應的實驗，并且對反應后溶液中溶質進行探究．
【猜想與假設】甲同學猜想：NaCl、BaCl₂    乙同學：只有NaCl  丙同學：Na₂SO₄、BaCl₂
如果你也參加探究，你的猜想是：

Na₂SO₄、NaCl

．
【表達與交流】你的猜想的理由是：

反應生成可溶的NaCl，并且Na₂SO₄過量

，經討論大家認為

丙

同學的猜想是錯誤的，原因時：

硫酸鈉和氯化鋇發生反應不能共存，反應生成可溶的NaCl，NaCl一定存在

．
【實驗與探究】甲同學為了驗證自己的猜想是正確的，取少量反應后溶液于試管中，加入適量的Na₂CO₃溶液，有沉淀出現，則得出自己的結論是正確的．請對甲同學的操作和結論作出評價：

正確，有沉淀出現，說明BaCl₂過量

．

Answer 1

分析：由猜想可推測該反應是硫酸鈉和氯化鋇反應，探究反應后溶質時，先要看生成物中的溶質，再考慮反應物是否過量問題；反應物不能同時過量，因為它們可以繼續發生反應，根據氯化鋇能與碳酸鈉反應生成碳酸鋇白色沉淀考慮．

解答：解：由猜想可推測該反應是硫酸鈉和氯化鋇反應，氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，所以反應后的溶液中一定含有氯化鈉，如果恰好完全反應，只有氯化鈉，如果氯化鋇過量，反應后的溶液中含有氯化鋇和氯化鈉；如果硫酸鈉過量，反應后的溶液中含有氯化鈉和硫酸鈉，所以只有這三種情況，不可能是反應物中的兩種物質都過量，因為硫酸鈉和氯化鋇都過量時會繼續發生反應；所以丙同學的猜想是錯誤的；由于碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，所以取少量反應后溶液于試管中，加入適量的Na₂CO₃溶液，有沉淀出現，說明含有氯化鋇，所以甲同學猜想正確．
故答案為：Na₂SO₄、NaCl；反應生成可溶的NaCl，并且Na₂SO₄過量； 丙；硫酸鈉和氯化鋇發生反應不能共存，反應生成可溶的NaCl，NaCl一定存在；正確，有沉淀出現，說明BaCl₂過量．

點評：判斷反應后溶液中溶質質量時，要先看生成物，再考慮反應物是否過量問題，反應物中只能有一種物質過量．