Question

實驗室有一瓶長期暴露在空氣中的氫氧化鈉固體樣品，觀察發現，樣品表面有白色粉末。某興趣小組的同學對該樣品的成分及含量進行了探究。

【提出問題】該樣品中含有哪些物質？

【提出猜想】通過分析，提出如下猜想：

猜想Ⅰ：已完全變質，該樣品中只含Na2CO3；

猜想Ⅱ：部分變質，該樣品中含有NaOH和Na2CO3。

則NaOH變質反應的化學方程式為________________________________；

【查閱資料】

堿性的Na2CO3溶液可以與中性的CaCl2溶液發生復分解反應；

【實驗探究】為確定該樣品的成分，小明設計了如下實驗方案，請你一起完成下列實驗報告。

實驗操作	實驗現象	實驗結論
(1)取少量樣品溶于水，加入 ；	白色沉淀產生	（2）該反應的化學方程式為
(3)將上述反應后的混合液過濾，取濾液加入 ；	（4）	證明猜想Ⅱ成立。

Answer 1

2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O （1） 適量氯化鋇（氯化鈣）溶液（2Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl

（3）酚酞試液 （4） 溶液變為紅色

【解析】

試題分析：【提出猜想】氫氧化鈉吸收了空氣中的二氧化碳而變質，化學方程式為：2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O；【實驗探究】(1)碳酸鈉與氯化鈣反應，生成白色沉淀碳酸鈣，（2）反應的化學方程式為：2Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl(3)將上述反應后的混合液過濾，取濾液加入酚酞試液，（4）若酚酞試液變為紅色，則證明猜想Ⅱ成立。

考點：堿的化學性質。