Question

市面上經常有不法商販以黃銅冒充黃金，為了測定黃銅（銅、鋅合金）的組成，小紅帶領的研究性學習小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產生氣體為止．反應過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質量關系如圖所示．
試計算：（最終計算結果保留一位小數）
（1）樣品中銅的質量分數；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數．
（3）通過這次研究，你發現了鑒別黃銅與黃金的方法是

滴加稀硫酸，看是否有氣泡產生

．

Answer 1

分析：（1）根據鋅與硫酸反應的化學方程式，由圖中最多生成的氫氣質量0.10g，可以計算出參加反應的鋅的質量，進而計算出樣品中銅的質量分數；（2）根據鋅與硫酸反應的化學方程式，由圖中最多生成的氫氣質量0.10g，可以計算出生成硫酸鋅的質量，進而計算出所得硫酸鋅溶液的溶質質量分數；
（3）黃金不能和稀硫酸反應，二黃銅中的鋅可以和稀硫酸反應，可以據此解答該題．

解答：解：由圖中信息可以知道生成氫氣的質量為0.1g
設鋅質量為x，生成硫酸鋅的質量為y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑                                      
65         161  2
x          y   0.1g

65

x

=

161

y

=

2

0.1g

 解得：x=3.25g  y=8.05g                                           
（1）即黃銅中銅的質量分數為

10g-3.25g

10g

×100%=67.5%                     
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數為：

8.05g

3.25g+50g-0.1g

×100%=15.1%                                      
（3）黃金不能和稀硫酸反應，黃銅中的鋅可以和稀硫酸反應，鑒別黃銅與黃金的方法：滴加稀硫酸，看是否有氣泡產生．                                    
答：（1）即黃銅中銅的質量分數為67.5%；                     
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數為15.1%；                                      
（3）滴加稀硫酸，看是否有氣泡產生．

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據所給的問題情景細致地分析題意，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．