Question

15．現有Na₂O、NaOH、Na₂CO₃的混合物11.2g，將其與49.5g20%的稀鹽酸混合，恰好完全反應，同時放出2.2g氣體．試求：
（1）原混合物中Na₂CO₃的質量；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析 （1）根據碳酸鈉和鹽酸反應會生成氯化鈉、水和二氧化碳，依據二氧化碳的質量可以計算原混合物中碳酸鈉的質量；
（2）根據元素守恒，鹽酸中的氯元素全部轉化成氯化鈉，然后計算所得溶液的溶質質量分數．

解答 解：（1）設原混合物中Na₂CO₃的質量為x，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    44
 x                     2.2g
         $\frac{106}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$
          x=5.3g
（2）設轉化成的氯化鈉為y
HCl-----Cl-----NaCl
36.5           58.5
49.5g×20%      y
    $\frac{36.5}{49.5×20%}$=$\frac{58.5}{y}$
    y=15.9g
所以反應后所得溶液中溶質的質量分數為：$\frac{15.9g}{11.2g+49.5g-2.2g}$×100%=27.2%．
故答案為：（1）5.3g；
（2）27.2%．

點評 本題主要考查了有關化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規范性和元素守恒的應用．