Question

1．現有一定量的硫酸銅和硫酸的混合溶液，為測定其中硫酸銅的質量，將其讓如燒杯中，然后用一溶質質量分數的氫氧化鈉溶液120g平均分六次加入其中，充分振蕩后，實驗所得數據見下表，請你分析并進行有關計算：

	1	2	3	4	5	6
加入氫氧化鈉溶液的質量/g	20	20	20	20	20	20
生成沉淀的質量/g	0	2.45	X	7.35	9.8	9.8

（1）上表中X的數值為4.90g；
（2）原混合溶液中硫酸銅的質量；
（3）所用氫氧化鈉溶液的質量分數．

Answer 1

分析 （1）根據表格中的數據，進行分析；
（2）考慮硫酸銅溶液與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，根據化學方程式，進行計算硫酸銅的質量；
（3）根據化學方程式，進行計算氫氧化鈉的質量，再計算氫氧化鈉溶液的質量分數．

解答 解：
（1）根據表格中的數據，則推測X的值為4.90g；
（2）解：設生成9.8g氫氧化銅沉淀，需要硫酸銅的質量為x．
2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
160      98
       x       9.8g
則$\frac{160}{98}=\frac{x}{9.8g}$，解得x=16g．
故原混合溶液中硫酸銅的質量為16g．
（3）解：設生成2.45g氫氧化銅沉淀，需要氫氧化鈉的質量為y．
2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
80           98
 x           2.45g
則$\frac{80}{98}=\frac{x}{2.45g}$，解得x=2g．
故所用氫氧化鈉溶液的質量分數為$\frac{2g}{20g}×100%$=10%．
故答案為：
（1）4.90g；（2）16g；（3）10%．

點評 此題是一道圖表數據分析綜合題，解題的關鍵是弄明白表格中數據的意義，進而判斷出反應時的物質的質量情況，該題綜合性較強，難度較大；