Question

8、金屬加工后的廢切削液中含2-5%的NaNO₂，它是一種環境污染物．人們用NH₄Cl溶液來處理此廢切削液，使NaNO₂轉化為無毒物質．該反應分兩步進行：
第一步NaNO₂+NH₄Cl=NaCl+NH₄NO₂
第二步NH₄NO₂=N₂↑+2H₂O
下列對上述反應的敘述中正確的是（　　）

A、上述兩步反應可合并為NaNO₂+NH₄Cl=NaCl+NH₄NO₂+N₂+2H₂O

B、第一步反應屬于置換反應

C、第二步反應屬于分解反應

D、第二步反應中氮元素的最低化合價為零

Answer 1

分析：A、一般分步反應的總反應式就是通過調節反應系數，消去中間產物即可．
B、根據置換反應的特征進行判斷．
C、根據分解反應的特征進行判斷．
D、根據常見元素的化合價及化合物中化合價代數和為零的原則進行分析．

解答：解：A、將第一步和第二步的反應式相加，消去中間產物NH₄NO₂得：NaNO₂+NH₄Cl=NaCl+N₂+2H₂O，所以選項A錯誤．
B、置換反應特征為“單質+化合物→單質+化合物”，所以第一步不屬于置換反應．
C、分解反應特征為“一變多”，第二步符合分解反應．正確．
D、NH₄NO₂中N元素的化合價為-3價和+3價，所以錯誤．
故選C

點評：解答本題關鍵要掌握常見反應類型的判斷方法和有關分步反應和化合價的判斷等知識．