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將6.96 g鐵的某種氧化物在高溫下與足量的一氧化碳充分反應，生成5.28 g二氧化碳，則這種鐵的氧化物應該為

A.FeO                  B.Fe2O3

C.Fe3O4                 D.無法確定

 

【答案】

C

【解析】本題考查的是有關化學式的計算和推斷，根據化學反應方程式的計算。解答時可先設出鐵的氧化物的化學式，利用氧化物與一氧化碳反應的化學反應的方程式，代入氧化物與二氧化碳的質量進行計算，則可以得到氧化物的化學式。

設鐵的氧化物的化學式為FexOy

56x+16y                 44y

6.96g                   5.28g

（56x+16y）：44y =6.96g：5.28g

解得x：y=3：4，即鐵的氧化物為四氧化三鐵。故選C

點評：本題考查學生利用化學反應方程式進行計算并確定物質的化學式，學生應熟悉計算的理論依據，加深對質量守恒定律的理解。

 

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

鋼鐵工業是國家工業的基礎．2008年我國粗鋼產量近5億噸，居世界首位，某中學社會實踐活動小組利用假期對當地鋼鐵廠進行了調研，對從礦石開始到鋼鐵產出的工藝流程有了全面的感性認識．請你回答下列社會實踐活動小組感興趣的問題：
（1）將6.62g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中（充分反應），過濾，然后在濾液中加過量的NaOH 溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒得4.80g Fe2O3．現以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產過程中鐵元素損失4%，計算每生產1.00t生鐵（含鐵96%），至少需要這種鐵礦石多少噸？（保留兩位小數）
（2）取某鋼樣粉末28.12g（假設只含Fe和C），在氧氣流中充分反應，將產生的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到1g白色沉淀．
①計算此鋼樣粉末中鐵和碳的質量之比．
②再取三份不同質量的鋼樣粉末分別加到50g質量分數相同的稀H2SO4中，充分反應后，測得的實驗數據如下表所示：（標準狀況下，2gH2的體積為22.4L）
實驗序號 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
加入鋼樣粉末的質量/g 2.812 5.624 8.436
生成氣體的體積/L（標準狀況） 1.120 2.240 2.800
請根據表中數據計算稀硫酸中H2SO4的質量分數．
③若在實驗Ⅱ中繼續加入mg鋼樣粉末，計算反應結束后剩余的固體質量為多少？（用含m的代數式表示）

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科目：初中化學 來源： 題型：

某中學社會實踐活動小組利用假期對當地鋼鐵廠進行了調研，對從礦石開始到鋼鐵產出的工藝流程有了全面的感性認識．請你回答下列社會實踐活動小組感興趣的問題：
（1）將6.62g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中（充分反應），過濾，然后在濾液中加過量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒得4.80g Fe2O3．現以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產過程中鐵元素損失4%，計算每生產1.00t生鐵（含鐵96%），至少需要這種鐵礦石多少噸？（保留兩位小數）
（2）取某鋼樣粉末28.12g（假設只含Fe和C），在氧氣流中充分反應，將產生的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到1g白色沉淀．
①計算此鋼樣粉末中鐵和碳的質量之比．
②再取三份不同質量的鋼樣粉末分別加到50g質量分數相同的稀H2SO4中，充分反應后，測得的實驗數據如下表所示：（標準狀況下，2gH2的體積為22.4L）請根據表中數據計算稀硫酸中H2SO4的質量分數．
實驗序號 1 11 111
加入鋼樣粉末的質量/g 2.812 5.624 8.436
生成氣體的體積/L（標準狀況） 1.120 2.240 2.800

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

鋼鐵工業是國家工業的基礎．2008年我國粗鋼產量近5億噸，居世界首位，某中學社會實踐活動小組利用假期對當地鋼鐵廠進行了調研，對從礦石開始到鋼鐵產出的工藝流程有了全面的感性認識．請你回答下列社會實踐活動小組感興趣的問題：
（1）將6.62g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中（充分反應），過濾，然后在濾液中加過量的NaOH 溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒得4.80g Fe2O3．現以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產過程中鐵元素損失4%，計算每生產1.00t生鐵（含鐵96%），至少需要這種鐵礦石多少噸？（保留兩位小數）
（2）取某鋼樣粉末28.12g（假設只含Fe和C），在氧氣流中充分反應，將產生的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到1g白色沉淀．
①計算此鋼樣粉末中鐵和碳的質量之比．
②再取三份不同質量的鋼樣粉末分別加到50g質量分數相同的稀H2SO4中，充分反應后，測得的實驗數據如下表所示：（標準狀況下，2gH2的體積為22.4L）
實驗序號 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
加入鋼樣粉末的質量/g 2.812 5.624 8.436
生成氣體的體積/L（標準狀況） 1.120 2.240 2.800
請根據表中數據計算稀硫酸中H2SO4的質量分數．
③若在實驗Ⅱ中繼續加入mg鋼樣粉末，計算反應結束后剩余的固體質量為多少？（用含m的代數式表示）

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科目：初中化學 來源： 題型：

鋼鐵工業是國家工業的基礎。2008年我國粗鋼產量近5億噸，居世界首位，某中學社會實踐活動小組利用假期對當地鋼鐵廠進行了調研，對從礦石開始到鋼鐵產出的工藝流程有了全面的感性認識。請你回答下列社會實踐活動小組感興趣的問題：

（1）將6.62 g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中（充分反應），過濾，然后在濾液中加過量的NaOH 溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒得4.80g Fe2O3�，F以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產過程中鐵元素損失4％，計算每生產1.00t生鐵（含鐵96％），至少需要這種鐵礦石多少噸?（保留兩位小數）

（2）取某鋼樣粉末28.12g（假設只含Fe和C），在氧氣流中充分反應，將產生的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到1g白色沉淀。

①計算此鋼樣粉末中鐵和碳的質量之比。

②再取三份不同質量的鋼樣粉末分別加到50g質量分數相同的稀H2SO4中，充分反應后，測得的實驗數據如下表所示：（標準狀況下，2gH2的體積為22.4L）

 


請根據表中數據計算稀硫酸中H2SO4的質量分數。

③若在實驗Ⅱ中繼續加入mg鋼樣粉末，計算反應結束后剩余的固體質量為多少? (用含m的代數式表示)

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科目：初中化學 來源： 題型：

鋼鐵工業是國家工業的基礎。2008年我國粗鋼產量近5億噸，居世界首位，某中學社會實踐活動小組利用假期對當地鋼鐵廠進行了調研，對從礦石開始到鋼鐵產出的工藝流程有了全面的感性認識。請你回答下列社會實踐活動小組感興趣的問題：

（1）將6.62 g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中（充分反應），過濾，然后在濾液中加過量的NaOH 溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒得4.80g Fe2O3�，F以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產過程中鐵元素損失4％，計算每生產1.00t生鐵（含鐵96％），至少需要這種鐵礦石多少噸?（保留兩位小數）

（2）取某鋼樣粉末28.12g（假設只含Fe和C），在氧氣流中充分反應，將產生的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到1g白色沉淀。

①計算此鋼樣粉末中鐵和碳的質量之比。

②再取三份不同質量的鋼樣粉末分別加到50g質量分數相同的稀H2SO4中，充分反應后，測得的實驗數據如下表所示：（標準狀況下，2gH2的體積為22.4L）

 


請根據表中數據計算稀硫酸中H2SO4的質量分數。

③若在實驗Ⅱ中繼續加入mg鋼樣粉末，計算反應結束后剩余的固體質量為多少? (用含m的代數式表示)

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