Question

(5分)甲、乙、丙三位同學對氯化鎂樣品（僅含氯化鈉雜質）進行如下檢測：各取5.0 g樣品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分別加入不同質量，溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，反應得到沉淀的實驗數據如下表：

	甲	乙	丙
加入氫氧化鈉溶液質量 (g)	35.0	40.0	45.0
反應得到沉淀的質量 (g)	2.5	2.9	2.9

試回答下列問題：
(1)上述實驗中，__         __同學所用的氫氧化鈉溶液一定過量。
(2)求樣品中氯化鎂的含量（寫出計算過程，結果精確到0.1%，下同）。
(3)計算乙同學實驗后所得溶液中的氯化鈉的質量分數。

Answer 1

（1）丙
（2）95%
（3）9.8%解析:
(1) 丙
(2)解：設生成2.9克Mg(OH)2消耗MgCl2的質量為x，生成NaCl的質量為y，則
MgCl2 +2NaOH="=Mg(OH)2↓+" 2NaCI                                 
95               58      117
x               2.9 g     y
95:58 ="x:2.9" g     x="4.75g                                         "
117:58 ="y:2.9" g    y="5.85g                                        "
混合物中MgCl2 的質量分數為： ×100%="95.0%              "
(3)乙同學實驗后溶液中NaCl的質量：5.0 g-4.75 g +5.85 g ="6.1" g         
乙同學實驗后溶液的質量：25.0 g +40.0 g-2.9 g ="62.1" g                  
乙同學實驗后所得溶液中氯化鈉的質量分數：×100%="9.8%       "
答：略。