Question

20．某同學取含雜質的鋅粒與稀硫酸來制取氫氣（雜質不與稀硫酸反應）．現稱取該鋅粒10g，加入到盛有50g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應，最后稱得燒杯中溶液的質量為59.8g．（反應的化學方程式為Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑）計算：
（1）產生氫氣的質量；
（2）參與反應的鋅的質量．

Answer 1

分析 （1）根據質量守恒定律計算生成氫氣的質量；
（2）根據氫氣的質量結合化學方程式為計算參加反應的鋅的質量．

解答 解：（1）依據質量守恒定律可知，生成氫氣的質量為：10g+50g-59.8g=0.2g；
（2）設參與反應的Zn的質量為x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65              2
x               0.2g
   $\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$
   x=6.5g
故答案為：（1）0.2g；
（2）6.5g．

點評 本題主要考查學生利用化學方程式和質量分數公式進行計算的能力．