Question

碳酸氫鈉（NaHCO₃）俗稱小蘇打，常用于食品和醫藥工業，某化學興趣小組的同學對碳酸氫鈉的性質進行探究．
實驗一：探究碳酸氫鈉溶液的酸堿性
用pH試紙測得碳酸氫鈉溶液的pH為10，由此可知碳酸氫鈉溶液呈______性．
實驗二：探究碳酸氫鈉的熱穩定性
[查閱資料]碳酸氫鈉受熱容易分解，生成水、二氧化碳氣體和一種常見的固體物質．
[進行實驗]為驗證碳酸氫鈉受熱時會分解，興趣小組的同學取一定質量的碳酸氫鈉到銅片上加熱，如圖所示．
（1）加熱一段時間后，觀察到燒杯內壁有______．
（2）充分加熱后，將燒杯迅速倒轉過來，倒入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察到石灰水變渾濁．寫出該反應的化學方程式______．

Answer 1

解：實驗一、pH實際上是水溶液中酸堿度的一種表示方法，當pH=7時水呈中性；pH＜7時水呈酸性，pH愈小，水的酸性愈大；當pH＞7時水呈堿性pH＜7時水呈酸性，pH愈大，水的堿性愈大．碳酸氫鈉溶液的pH為10，故碳酸氫鈉溶液呈堿性；
實驗二：有資料可知；碳酸氫鈉受熱容易分解，生成水、二氧化碳氣體和一種常見的固體物質．（1）生成的水蒸氣在燒杯上凝結為水珠，（2）生成的二氧化碳氣體遇澄清石灰水變渾濁，化學反應方程式為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
故答案為：實驗一、堿
實驗二：（1）水珠（或水霧等合理答案均可）
（2）Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
分析：實驗一、利用PH值判斷溶液的酸堿性，pH＜7時水呈酸性，pH＜7時水呈酸性，根據溶液的PH值即可得出碳酸氫鈉溶液的酸堿性；
實驗二、利用碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式，結合實驗探究，仔細觀察實驗現象便可得出結果．
點評：本題要求學生在熟練掌握化學基本知識的基礎上，提高學生結合課本知識分析問題解決問題的能力，是一道不錯的綜合題．