Question

將一定量的CO₂氣體通入NaOH溶液中，恰好完全反應，測得反應后溶液的質量為44.4g，若把溶液蒸干可得到無水Na₂CO₃10.6g．求NaOH溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

解：設氫氧化鈉的質量為X，二氧化碳的質量是Y．
2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
80 44 106
X Y 10.6克

解得：X=8g Y=4.4g
∴根據質量守恒定律可知，原NaOH溶液的質量=44.4g-4.4g=40g．
∴原NaOH溶液的質量分數=×100%═20%．
答：原NaOH溶液的質量分數為20%．
分析：根據二氧化碳與氫氧化鈉反應的化學方程式，由碳酸鈉的質量計算出氫氧化鈉和二氧化碳的質量，最后計算氫氧化鈉溶液的質量分數．
點評：掌握化學方程式的計算格式和規范性，注意：原NaOH溶液質量的計算．