Question

【題目】請根據下圖所示的實驗過程和提供的數據（步驟②產生的氣體全部逸出），回答下列問題：

（1）實驗過程中產生的CO 2氣體的質量為g。
（2）計算CaCO3中各元素的質量比。
（3）計算反應后的CaCl 2 不飽和溶液中溶質的質量分數（寫出計算過程，結果精確到0.1%）。

Answer 1

【答案】
（1）4.4
（2）10:3:12
（3）解: 設原混合物中 CaCO3的質量為x，生成氯化鈣的質量為y。

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100		111	44
x		y	4.4g

x=10g
y=11.1g
溶液中氯化鈣的質量=11.1g+（12g-10g）=13.1g
溶液中氯化鈣的質量分數= =6.3%
答：不飽和溶液中溶質的質量分數為6.3%。
【解析】解：（1）反應中生成CO2的質量為：12g+100g+100g﹣207.6g=4.4g；（2）CaCO3中各元素的質量比=40：12：（16×3）=10：3：12；根據反應前后物質的質量變化，可以得出生成二氧化碳的質量，利用二氧化碳的質量結合方程式可以計算出碳酸鈣和氯化鈣的質量，利用質量分數的計算解答，要注意的是氯化鈣有兩部分組成