Question

如圖是某品牌白醋標簽上的部分文字說明，某校興趣小組想測定這瓶白醋的酸度（醋酸的含量）是否與標簽的標注相符．

原料：水、大米、白酒、碘酒 產品標準：GB18187-2000液態發酵 保質期：24個月 用途：涼拌、烹飪 酸度：≥6.00g/100mL

【實驗原理】
（1）NaOH溶液和醋酸反應方程式為：CH₃COOH+NaOH═CH₃COONa+H₂O
（2）CH₃COOH和NaOH完全中和時，再加一滴NaOH溶液，溶液就呈堿性，而再滴加一滴NaOH溶液約為0.05ml，對測定結果的影響很小，可忽略不計．
【實驗步驟】
（1）量取10ml密度近似1.0g/ml的白醋，倒入燒杯中，再加入20.0ml蒸餾水稀釋．插入溫度計讀取起始溫度．
（2）量取45.0ml溶質質量分數為1.0%的 NaOH溶液（密度近似1.0g/ml），用滴管取NaOH溶液，逐滴滴加到稀釋后的白醋溶液中，同時不斷攪拌燒杯中的溶液，發現溫度計讀數逐漸______．滴至恰好完全反應時剩余NaOH溶液5.0ml．
【交流反思】
（1）實驗中，加適量水稀釋白醋對實驗結果______影響（填“有”或“無”），這是因為
______．
（2）實驗時，應如何確定醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應？
______．
【數據處理】請你通過計算判斷白醋中醋酸含量是否與標簽的標注相符？（要求寫出計算過程）

Answer 1

解：【實驗步驟】
（2）中和反應一般是放熱的反應，反應時溫度會升高，故答案為：增大
【交流反思】
（1）因為實驗的目的是測定醋酸的質量，加水稀釋時溶質的質量不變，并不會影響實驗的結果．故答案為：無；稀釋前后溶質質量不變．
（2）利用酚酞作指示劑鑒定反應是否恰好進行，開始反應時醋酸與氫氧化鈉反應，溶液呈中性，酚酞無色，至恰好反應再滴加一滴氫氧化鈉溶液會呈堿性酚酞會變紅，
故答案為：向1.0%的NaOH溶液中加入1∽2滴酚酞，當最后一滴NaOH溶液落入使燒杯中紅色不再褪去時說明醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應
【數據處理】
參加反應的氫氧化鈉的質量為：（45mL-5mL）×1.0g/L×1.0%═0.4g
設12g白醋中含醋酸的質量為x
CH₃COOH+NaOH═CH₃COONa+H₂O
60 40
x 0.4g
=，x=0.6g
則白醋中醋酸的質量分數為：×100%═6.0%
故酸度6.00g/ml符合標簽的標注
分析：【實驗步驟】中和反應一般是放熱的反應，反應時溫度會升高．
【交流與反思】（1）加水稀釋時溶質的質量不變，并不會影響實驗的結果．
（2）利用酚酞作指示劑鑒定反應是否恰好進行．
【數據處理】已知的量是氫氧化鈉的質量，需求的是醋酸的質量，根據化學方程式的計算解決．
點評：此題是一道醋酸含量的探究題，利用題目所給的信息，結合日常所學即可解決問題，其中的數據處理是已知一個反應物求另一個反應物的計算，是化學方程式的基本計算類型．