Question

某鋼鐵冶煉廠購進一批鐵礦石（主要成分是Fe₂O₃），為測定礦石中Fe₂O₃的質(zhì)量分數(shù)，技術(shù)人員從礦石中取樣品20g，恰好與219g質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸完全反應(yīng)（除Fe₂O₃外，鹽酸不與其它成分反應(yīng)）。
計算：
（1）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？
（2）樣品中氧化鐵的質(zhì)量是多少？
（3）這批礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

解：（1）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量：219g×10%=21.9g
（2）設(shè)樣品中氧化鐵的質(zhì)量為x
Fe₂O₃+6HCl==2FeCl₃+3H₂O
160　　219
x　　　21.9g

（3）這批礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)：