Question

根據下列情況（括號內為雜質），寫出除雜試劑的化學式
A．NaCl溶液（Na₂CO₃）加入適量

HCl

溶液
B．NaOH（Na₂CO₃）加入適量的

Ca（OH）₂

溶液，過濾
C．CO（CO₂） 通入足量的濃

NaOH

溶液，干燥
D．食品（水蒸氣） 在食品包裝袋內放一小包裝有

CaO

的干燥劑．

Answer 1

分析：根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

解答：解：A、要除去NaCl溶液中的Na₂CO₃，實質就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則．
B、要除去NaOH溶液中的Na₂CO₃，實質就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈉溶液與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則．
C、CO₂能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則．
D、氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，可作食品包裝袋內的干燥劑．
故答案為：A、HCl；B、Ca（OH）₂；C、NaOH；D、CaO．

點評：物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．