Question

【題目】達州市鋼鐵廠用于煉鐵的石灰石主要成分是CaCO3，課外小組同學取來該石灰石樣品24g，粉碎后，將125g一定溶質質量分數的稀鹽酸分5次加入到該樣品中，所測數據如下(雜質不與稀鹽酸反應，也不溶于水)：

次數	一	二	三	四	五
加入稀鹽酸的質量/g	25	25	25	25	25
剩余固體的質量/g	19	14	9	4	4

（1）石灰石樣品中CaCO3的質量為 g；

（2）第 次恰好完全反應；

（3）求最后所得溶液中CaCl2的質量分數(寫出計算過程，結果保留到0．1%)。

Answer 1

【答案】（1）20 （2）四 （3）16．3%

【解析】

試題分析：最終剩余的4克物質不能再和酸反應說明是雜質，因此碳酸鈣的質量=24克-4克=20克；第四次就完全是雜質了，所以第四次完全反應。

解：設生成CaCl2和CO2的質量分別為x、y

CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑

100 111 44

20g x y

列比例式得：

x＝22．2g

列比例式得：

y＝8．8g

CaCl2的質量分數為×100%＝16．3%