Question

（10寧夏18）．某鋼鐵冶煉廠購進(jìn)一批鐵礦石（主要成分是Fe₂O₃），為測定礦石中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，技術(shù)人員從礦石中取樣品20g，恰好與219g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸完全反應(yīng)（除Fe₂O₃外，鹽酸不與其它成分反應(yīng)）。計算：
（1）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？
（2）樣品中氧化鐵的質(zhì)量是多少？
（3）這批礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

解：（1）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量：
219g×10%="21.9g         " （1分）
（2）設(shè)樣品中氧化鐵的質(zhì)量為 
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O    （1分）
160  219
  21.9             （1分）
             （1分）
                （1分）
（3）這批礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
          （1分）
答：（略）解析:
略