Question

某石化廠有一種石油產品含有質量分數為4.9%的殘余硫酸，過去他們都是用NaOH溶液來清洗這些硫酸．請計算：
（1）若要清洗100kg的這種石油產品，需要

 

千克的NaOH．
（2）改石化廠進行了技術改造，采用Ca（OH）₂中和這些殘余硫酸．每處理100kg這種產品，可以節約

 

的經費．
NaOH和Ca（OH）₂的市場價格如表：

名稱	Ca（OH）2	NaOH
價格（元/kg）	6.0	24.00

Answer 1

分析：（1）利用氫氧化鈉與硫酸反應的化學方程式和硫酸的質量，列出比例式，就可計算出需要NaOH的質量；
（2）利用氫氧化鈣與硫酸反應的化學方程式和硫酸的質量，列出比例式，就可計算出需要Ca（OH）₂的質量；
然后根據圖示數據，分別計算出采用NaOH和采用Ca（OH）₂中和這些殘余硫酸所需經費，得出它們的差，就是可以節約的經費．

解答：解：（1）設需要NaOH的質量為x，
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
 80     98
 x    100kg×4.9%
∴

80

98

=

x

100kg×4.9%

∴x=

80×100kg×4.9%

98

=4kg；
（2）設需要Ca（OH）₂的質量為y，
Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O
 74        98
 y        100kg×4.9%
∴

74

98

=

y

100kg×4.9%

∴y=

74×100kg×4.9%

98

=3.7kg；
采用NaOH中和這些殘余硫酸所需經費：4kg×24.00元/kg=96元；
采用Ca（OH）₂中和這些殘余硫酸所需經費：3.7kg×6元/kg=22.2元；
可以節約的經費：96元-22.2元=73.8元．
故答案為：
（1）4；
（2）73.8元．

點評：本題主要考查學生利用化學方程式進行計算的能力．解題時要結合圖表數據，認真分析解答．