【題目】（6分）下圖中甲、乙、丙、丁是初中化學中常見的物質，均由兩種或三種元素組成，其中甲是胃液中幫助消化的成分，乙俗稱消石灰。圖中“—”表示兩端的物質間能發生化學反應；“→”表示物質間存在轉化關系；反應條件、部分反應物和生成物已略去。
（1）寫出乙在農業上的一種常見用途： 。
（2）①若甲、乙、丙、丁為不同類別的物質，丁的化學式為 。
②若丁是侯氏制堿法中制得的“堿”，丙轉化為丁的化學方程式為 。
③寫出②中的丁轉化為①中的丙的化學方程式： 。
【答案】（1）改良酸性土壤
（2）①CaO ②2NaOH+CO2 Na2CO3 + H2O ③Na2CO3+ Ca(OH）2 2NaOH + CaCO3↓
【解析】
試題分析：根據題中的敘述可知甲物質為鹽酸、乙物質為氫氧化鈣、故（1）乙在農業上的一種常見用途：改良酸性土壤；
（2）①若甲、乙、丙、丁為不同類別的物質，因為氫氧化鈣能與二氧化碳轉化為鹽碳酸鈣，而碳酸鈣可以分解生成氧化鈣，氧化鈣可以與酸反應，故丁的化學式為CaO；②若丁是侯氏制堿法中制得的“堿”：碳酸鈉，則丙物質為氫氧化鈣與鹽反應生成的新堿，氫氧化鈉，故丙轉化為丁的化學方程式為2NaOH+CO2 Na2CO3 + H2O；③寫出②中的丁為碳酸鈉，轉化為①中的丙為碳酸鈣的化學方程式：Na2CO3+ Ca(OH）2 2NaOH + CaCO3↓。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（5分）氯化鈣在生活中常用作干燥劑、融雪劑，在工業上可用于制造防凍液等。某工廠以石灰石為原料生產二水氯化鈣（CaCl22H2O）的流程如下。原料石灰石中含有的雜質主要是MgCO3、MgSO4和Fe2O3。
回答下列問題：
（1）石灰石粉溶解時， 氧化鐵發生反應的化學方程式為 。
（2）加入試劑1是為了除去SO42-，從下列選項中選擇適合題意的試劑1： （填序號）。
A．Ba(NO3)2溶液 B．BaCl2溶液 C.MgCl2溶液
（3）試劑2是 （填化學式）。
（4）濾渣的主要成份是 （填化學式）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關pH試紙的使用方法或結論正確的是
A．直接將pH試紙浸入待測液中
B．用濕潤的pH試紙測定稀氫氧化鈉溶液的pH
C．用干燥的pH試紙測定稀鹽酸的pH
D．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.5
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】(9分)鹽酸是重要的無機化工產品，廣泛用于染料、醫藥、食品、冶金等行業。
（1）實驗室使用的稀鹽酸通常都是將濃鹽酸用水稀釋而成的。現欲用溶質質量分數為37％的濃鹽酸配制14．6％的稀鹽酸100g。步驟為：計算、 、稀釋。量取水時應選用規格為 (從10、50、100中選取)rnL的量筒。最后將稀鹽酸轉移到試劑瓶中，貼上標簽備用，在標簽上可以不必注明的是 (填字母序號)。
A．100g B．14．6％ C．稀鹽酸
（2）若用上述所配稀鹽酸(100g溶質質量分數為14．6％)制取氫氣，理論上可制得氫氣多少克?(寫出具體計算過程，注意格式)
（3）該稀鹽酸還可用來測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的質量。將該鐵皮與足量稀鹽酸反應，待產生的氣泡明顯減少時取出(此時可認為鋅己反應完全，鐵還未參與反應)，洗滌，烘干，稱量，減少的質量即為鋅鍍層的質量。下列實驗操作對測定結果的影響，判斷不正確的是 (填字母序號)。
A．鐵皮未及時取出，會導致測定結果偏小
B．鐵皮未洗滌干凈，會導致測定結果偏大
C．烘干時間過長，會導致測定結果偏小
D．把稀鹽酸換成稀硫酸，會導致測定結果偏大
（4）取用上述所配稀鹽酸25g與56g溶質質量分數為10％的氫氧化鉀溶液相混合(含2滴酚酞試液)，混合液剛好由紅色變為無色，可認為恰好完全反應。將反應后所得溶液蒸發6．5g水(此過程中無晶體析出)，求此時溶液的溶質質量分數。(寫出具體計算過程，注意格式)
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（7分）請根據下列裝置，回答問題：
（1）寫出標號①的儀器名稱： 。
（2）實驗室用過氧化氫溶液制取O2，可選用的發生裝置為 （填寫裝置序號）。
（3）小紅想利用A裝置通過加熱高錳酸鉀制氧氣，此發生裝置中還缺少一種材料是 。加熱高錳酸鉀制氧氣的反應方程式為： 。
（4）下圖為某種“微型”實驗裝置。
如果G處裝稀鹽酸，F處放少量鋅粒，則加熱處的現象為 ；寫出“微型”裝置具有的一個優點： 。
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