Question

現有10g銅鋅合金，向其中加入足量的硫酸可以生成0.2g氫氣，請計算合金中鋅的質量分數（寫出具體計算過程）．

Answer 1

分析：因為銅的金屬活動性在（H）后，故銅不能與稀硫酸發生置換反應．因此，合金中只有鋅和稀硫酸發生反應．根據反應的化學方程式和生成的氫氣的質量，列出比例式，即可計算出合金中鋅的質量．然后根據質量分數公式計算即可．

解答：解：設合金中鋅的質量為x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
x             0.2g

65

x

=

2

0.2g

x=6.5g
合金中鋅的質量分數為：

6.5g

10g

×100%=65%．
答：合金中鋅的質量分數為65%．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和質量分數公式解答問題的能力，要按照規范的步驟進行解答．