Question

為了得到3.3mol氫氣，實驗室取用1000mL某濃度鹽酸（密度為1.1g/mL）與足量的鋅粒完全反應(yīng)．
①鹽酸含HCl的物質(zhì)的量是多少？（根據(jù)化學(xué)方程式列式計算）
②上述鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)為 ______．（保留l位小數(shù)）

Answer 1

設(shè)鹽酸中含HCl的物質(zhì)的量為xmol
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
    2         1
    x        3.3mol

2

x

=

1

3.3

 
x=6.6mol
鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)=

6.6mol×36.5g/mol

1000mL×1.1g/mL

×100%=21.9%
答：①鹽酸含HCl的物質(zhì)的量是6.6mol；
②上述鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)為21.9%．