Question

13．靠山吃山，靠水吃水．下沿海地區，人們利用海水硒鹽制取的食鹽廣銷全國各地，制取的氯化鈉中一般會混有碳酸鈉．某化學興趣小組同學欲測定某很有碳酸鈉（假設無其他雜質）的食鹽樣品中氯化鈉的質量分數，進行了如圖所示的實驗

請根據以上信息計算（結果保留到小數點后一位）：
（1）樣品中氯化鈉的質量分數．
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數．

Answer 1

分析 （1）根據化學方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，可知反應前后減少的質量就是生成二氧化碳的質量；根據化學方程式和生成二氧化碳的質量可以計算出樣品中Na₂CO₃的質量，進而求出該純堿樣品中氯化鈉的質量分數；
（2）反應后溶液中溶質是氯化鈉．氯化鈉質量等于純堿樣品含有的氯化鈉和反應生成的氯化鈉，再根據溶質的質量分數計算即可．

解答 解：（1）根據質量守恒定律，可得出生成的二氧化碳的質量為：30.0g+87.0+100g-212.6g=4.4g；
設樣品中碳酸鈉的質量為x，生成的氯化鈉質量為y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
 106                   117              44
  x                      y                4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{117}{y}=\frac{44}{4.4g}$，
解得：x=10.6g，y=11.7g，
樣品中氯化鈉的質量分數：$\frac{30.0g-10.6g}{30.0g}$×100%=64.7%．
（2）所得溶液溶質的質量分數為：$\frac{30.0g-10.6g+11.7g}{212.6g}$×100%=14.6%
故答為：（1）樣品中氯化鈉的質量分數64.7%；  （2）所得溶液溶質的質量分數為14.6%．

點評 此題是對化學方程式以及溶液相關問題的考查，利用質量守恒定律，計算出反應放出二氧化碳的質量是解決問題的基礎．