Question

51.20g含雜質（雜質不溶于水，也不溶于酸）的鋅樣品，與一定質量的稀硫酸恰好完全反應，所得溶液質量80.5g，同時生成氫氣0.4g．試計算：
（1）樣品中鋅的質量分數(shù)．
（2）完全反應后生成物溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）利用鋅與稀硫酸反應的化學方程式和生成氫氣的質量，列出比例式，就可計算出參與反應的鋅的質量（即樣品中鋅的質量）和生成硫酸鋅的質量，然后根據(jù)“樣品中鋅的質量分數(shù)=

樣品中鋅的質量

樣品的質量

×100%”計算即可；
（2）完全反應后生成物溶液中溶質質量就是（1）中計算出的生成硫酸鋅的質量，然后根據(jù)“溶質質量分數(shù)=

溶質質量

溶液質量

×100%”計算即可．

解答：解：（1）設參與反應的鋅的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65       161   2
X         y    0.4g
∴

65

2

=

x

0.4g

，

161

2

=

y

0.4g

，
解之得；x=13g，y=32.2g；
樣品中鋅的質量分數(shù)為：

13g

51.20g

×100%≈25.4%；
（2）完全反應后生成物溶液中溶質的質量分數(shù)為：

32.2g

80.5g

×100%=40%．
答：（1）樣品中鋅的質量分數(shù)為25.4%；（2）完全反應后生成物溶液中溶質的質量分數(shù)為40%．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．