Question

（7分）某興趣小組的同學利用下圖裝置研究二氧化碳的性質。（儀器的固定裝置已經省略）

（1）A裝置用于實驗室制取二氧化碳，其反應的化學方程式為        。

（2）實驗開始后，關閉K₂、打開K₁，可觀察到B中現象為        ；C中的蠟燭由下至上依次熄滅，說明二氧化碳具有的性質是        ；待蠟燭熄滅后，鐵片上的棉花劇烈燃燒起來，由此可得到的推論是       。

（3） 實驗開始后，關閉K₁和K₃，打開K₂，觀察E中現象，然后打開K₃，再觀察E中現象，其不同之處是        ，有關反應的方程式為        。

 

Answer 1

【答案】

（1）CaCO₃ + 2HCl    CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

（2）紫色石蕊溶液變紅

二氧化碳本身不燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大。

過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣并放出熱量。

 （3）關閉K₃ 時E中無現象，打開K₃ 時E中溶液變渾濁。

2NaOH + CO₂    Na₂CO₃ + H₂O   Ca(OH)₂ + CO₂    CaCO₃↓ + H₂O

（2分）寫出1個給1分。

【解析】

試題分析：（1）A裝置用于實驗室制取二氧化碳，其反應的化學方程式為CaCO₃ + 2HCl    CaCl₂ + H₂O + CO₂↑；

（2）實驗開始后，關閉K₂、打開K₁，可觀察到B中現象為紫色石蕊溶液變紅；C中的蠟燭由下至上依次熄滅，說明二氧化碳具有的性質是二氧化碳本身不燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大。待蠟燭熄滅后，鐵片上的棉花劇烈燃燒起來，由此可得到的推論是過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣并放出熱量。

（3） 實驗開始后，關閉K₁和K₃，打開K₂，因反應產生的二氧化碳被濃氫氧化鈉溶液吸收，故觀察E中現象時沒有明顯現象；然后打開K₃，則反應產生的二氧化碳通入澄清石灰水，再觀察E中現象，可以看到澄清石灰水變渾濁。有關反應的方程式為2NaOH + CO₂    Na₂CO₃ + H₂O 和Ca(OH)₂ + CO₂    CaCO₃↓ + H₂O。

考點：實驗室制取二氧化碳的原理；化學方程式；二氧化碳的性質；化學反應中的現象。

點評：解答本題的關鍵是讀懂題中圖示的意思，按照圖示順序來分析各個步驟的反應現象和本質。