Question

15．某化學小組用一定量 AgNO₃和 Al（NO₃）₃的混合溶液進行了如圖實驗，已知溶液甲呈藍色．
（1）向固體乙中滴加鹽酸時沒有（填“有”或“沒有”）氣泡產生．
（2）溶液甲中一定含有哪些溶質？Al（NO₃）₃、Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂（寫化學式）
（3）請寫出該實驗過程中一定發生的反應化學方程式．

Answer 1

分析 根據金屬的性質進行分析解答，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換處理，據此解答．

解答 解：（1）向硝酸銀和硝酸鋁的混合溶液中加入鋅粉和銅粉，則鋅粉首先與硝酸銀溶液反應，然后銅與硝酸銀反應，由于溶液甲是藍色的，故鋅粉反應完，加入鹽酸不會產生氣體，故填：沒有；
（2）硝酸鋁不參加反應，鋅與硝酸銀反應生成硝酸鋅，銅與硝酸銀反應生成硝酸銅，硝酸銀不一定含有，故填：Al（NO₃）₃、Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂；
（3）鋅與硝酸銀反應生成硝酸鋅，銅與硝酸銀反應生成硝酸銅，故填：Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag，Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．

點評 本題考查的是常見的金屬的性質，完成此題，可以依據已有的金屬的性質以及金屬活動性順序的意義進行．