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某同學在參加學校開展的綜合實踐活動中，考察了一家化工廠的污水處理情況．該同學考察過程中收集到以下資料：

(1)該化工廠排放的污水中主要成分是鹽酸，提取未經處理的污水水樣1000 g，加入含4 gNaOH的溶液恰好完全反應(廢水中其它成分不與氫氧化鈉、氫氧化鈣反應)，該廢水中氯化氫的質量分數為________(本空結果精確到0.001％)．

(2)該化工廠污水處理的步驟之一是：將100 t污水排入中和池中進行中和處理，所用原料是較經濟的氫氧化鈣，請計算處理100 t這種污水需要氫氧化鈣的質量是多少噸？

答案：

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某同學在參加學校開展的綜合時間活動中，對學校附近的一家造紙廠排出的污水中氫氧化鈉含量進行測定．他去三份質量都是25g的水樣，分別滴加質量分數為4%的鹽酸，記下當溶液恰為中性時鹽酸的質量，三次測定所用鹽酸的質量平均為18.25g（污水中的其他成分不與鹽酸反應）．計算該污水中氫氧化鈉的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某同學在參加學校開展的綜合實踐活動中，考察了一家化工廠的污水處理情況．該同學考察過程中收集到以下資料：
（1）該化工廠排放的污水中主要成分是鹽酸，提取未經處理的污水水樣l000g，加入含4gNaOH的溶液恰好完全反應（廢水中其它成分不與氫氧化鈉、氫氧化鈣反應），該廢水中氯化氫的質量分數為

（本空結果精確到0.001%）．
（2）該化工廠污水處理的步驟之一是：將100t污水排入中和池中進行中和處理，所用原料是較經濟的氫氧化鈣，請計算處理100t這種污水需要氫氧化鈣的質量是多少噸？

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科目：初中化學 來源： 題型：

16、某同學在參加學校開展的綜合實踐活動中，考察了一家化工廠的污水處理情況．該同學在考察過程中收集到了以下資料：
（1）該化工廠排放的污水中主要成分是鹽酸，提取未經處理的污水水樣，用pH試紙測得pH=3；
（2）處理污水步驟之一是：污水進入中和池進行中和處理，所用的原料是較經濟的石灰水；
（3）提取經過處理后可排放的水樣，測得pH在7.0左右．根據上述資料回答問題：
已知污水中鹽酸的質量分數為0.004%．假設中和池中有1.0×10⁶kg污水，如果污水中其他物質均不與Ca（OH）₂反應，至少需要多少千克Ca（OH）₂才能將污水中的鹽酸完全中和？

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科目：初中化學 來源： 題型：

某同學在參加學校開展的綜合實踐活動中，考察了學校附近一家化工廠在“零點行動”前后的污水處理情況（“零點行動”是國家保護太湖流域水資源所采取的專項行動）．該同學在考察過程中收集到了如下資料：①該化工廠排放的污水中主要成分是鹽酸、提取未處理的污水水樣，用pH試紙測得pH=3；
②處理污水步驟之一是：污水進入中和池進行中和處理，所用的材料是較經濟的石灰水．
③提取經過處理后可以排放的水樣，測得pH在7左右．
根據上述提供的資料，回答下列問題：
（1）該同學的這種考察屬于

調查（填直接或間接）
（2）要測出污水的酸堿度，若不用pH試紙，可選用下列

方法
A．酚酞指示劑檢驗 B．中和滴定 C．紫色石蕊試液檢驗
（3）經計算得知pH=3的污水中，鹽酸的質量分數為0.00365%，現假設中和池中有1.0×10⁶kg污水（污水中其他物質均不與氫氧化鈣反應），至少需要多少千克氫氧化鈣才能完全中和？

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科目：初中化學 來源： 題型：

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