Question

11．偏二甲肼（C₂H₈N₂）與四氧化二氮（助燃劑）是一種運載火箭的高能燃料，偏二甲肼與四氧化二氮劇烈反應時，所得3種產物都是最常見的無污染物質．則該反應的化學方程式為：C₂H₈N₂+2N₂O₄$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O+3N₂；配料時反應物偏二甲肼與四氧化二氮的質量比為15：46．

Answer 1

分析 偏二甲肼（C₂H₈N₂）與四氧化二氮（助燃劑）反應，所得3種產物都是最常見的無污染物質，由質量守恒定律反應前后元素種類不變，3種產物分別是氮氣、水和二氧化碳，寫出反應的化學方程式，由化學方程式的含義計算出偏二甲肼與四氧化二氮的質量比．

解答 解：偏二甲肼（C₂H₈N₂）與四氧化二氮（助燃劑）反應，所得3種產物都是最常見的無污染物質，由質量守恒定律反應前后元素種類不變，3種產物分別是氮氣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為C₂H₈N₂+2N₂O₄$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O+3N₂．
C₂H₈N₂+2N₂O₄$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O+3N₂
60           184
配料時反應物偏二甲肼與四氧化二氮的質量比為60：184=15：46．
故答案為：C₂H₈N₂+2N₂O₄$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O+3N₂；15：46．

點評 本題難度不大，掌握化學方程式的書寫方法、化學方程式的含義并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．