Question

15．現有鐵和另一種金屬組成的混合物，在5.6g該混合物中加入100g一定溶質質量分數的稀鹽酸，兩者恰好完全反應，產生氫氣的質量為m．下列說法正確的是（　　）

• A． 若混合物為Fe、Al，m可能是0.2g
• B． 若混合物為Fe、Zn，m可能大于0.2g
• C． 若混合物為Fe、Cu，m是0.1g，則該混合物中鐵的質量分數為50%
• D． 若混合物為Fe、A1，則稀鹽酸中溶質質量分數一定不大于7.3%

Answer 1

分析 鐵、鋁、鋅都能夠和稀鹽酸反應生成鹽和氫氣，銅不能和稀鹽酸反應，根據反應的化學方程式及其提供的數據可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：A、鐵、鋁和稀鹽酸反應的化學方程式及其質量關系為：
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑，
56                       2       54                          6
由以上質量關系可知，5.6g鐵和鋁的混合物恰好和稀鹽酸完全反應時，生成氫氣的質量大于0.2g，該選項說法不正確；
B、鋅和稀鹽酸反應的化學方程式及其質量關系為：
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，
65                      2
由以上質量關系可知，5.6g鐵和鋅的混合物恰好和稀鹽酸完全反應時，生成氫氣的質量小于0.2g，該選項說法不正確；
C、銅不能和稀鹽酸反應，由鐵和稀鹽酸反應的化學方程式及其質量關系可知，生成0.1g氫氣時消耗鐵的質量是2.8g，則該混合物中鐵的質量分數為：
$\frac{5.6g-2.8g}{5.6g}$×100%=50%，該選項說法正確；
D、因為不知道產生氫氣的質量，因此無法確定稀鹽酸中的溶質質量分數，該選項說法不正確．
故選：C．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．