Question

已知：水僅由H、O兩種元素組成，氫、氧的相對原子質量分別為1和16；在t℃和1.01×10⁵Pa時，氫氣的密度為m g?L^-1，氧氣的密度為n g?L^-1．根據在t℃和1.01×10⁵Pa時水的電解實驗：水→1體積氧氣+2體積氫氣，可推知水的化學式為（原子個數用m、n表示）

 

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Answer 1

分析：根據電解水時所得氫氣與氧氣的體積，由兩種氣體的密度計算出兩氣體的質量，從而得出水中氫、氧元素的質量比，然后利用氫、氧的相對原子質量，計算出水中氫、氧元素的原子個數比，而推知水的化學式．

解答：解：根據在t℃和1.01×10⁵Pa時水的電解實驗：水→1體積氧氣+2體積氫氣，則生成氫氣與氧氣的質量比=（2×m g?L^-1）：（1×n g?L^-1）=2m：n，因此水中氫、氧元素的質量比為2m：n；
則水中氫、氧元素的原子個數比=

2m

1

：

n

16

=32m：n，故可推知水的化學式為H_32mO_n；
故答案為：H_32mO_n．

點評：利用物質中組成元素的質量比及組成元素的相對原子質量，通過計算該物質中組成元素的原子個數比，從而可推斷該物質的化學式．