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12.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的一組是(  )
A.在硝酸銨溶液中:Na+、Cu2+、OH-B.在稀鹽酸中:Ba2+、CO32-、Zn2+
C.在氯化鈉溶液中:K+、Ca2+、NO3-D.在氫氧化鈉溶液中:H+、Mg2+、Cl-

分析 根據復分解反應的條件,離子間若能互相結合成沉淀、氣體或水,則離子不能大量共存,據此進行分析判斷即可.

解答 解:A、硝酸銨溶液中含有銨根離子和硝酸根離子,Cu2+、OH-兩種離子能結合成氫氧化銅沉淀,OH-、銨根離子兩種離子能結合成水和氨氣,不能大量共存,故選項錯誤.
B、稀鹽酸中含有氫離子和氯離子,H+、CO32-兩種離子能結合成水和二氧化碳,Ba2+、Zn2+與CO32-也不能共存,不能大量共存,故選項錯誤.
C、氯化鈉溶液中含有鈉離子和氯離子,鈉離子、氯離子、K+、Ca2+、NO3-五種離子間不能結合成沉淀、氣體或水,能大量共存,故選項正確.
D、氫氧化鈉溶液中含有鈉離子和氫氧根離子,H+、OH-兩種離子能結合成水,Mg2+、OH-兩種離子能結合成氫氧化鎂沉淀,不能大量共存,故選項錯誤.
故選:C.

點評 本題考查了離子共存的問題,判斷各離子在溶液中能否共存,主要看溶液中的各離子之間能否發生反應生成沉淀、氣體、水.

練習冊系列答案
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3.有一包固體粉末,可能由BaSO4、CuSO4、Na2CO3、BaCl2、NaCl中的一種或幾種組成,其實驗小組對其成分進行了以下探究活動
【思考與交流】
(1)上述物質中不溶于水的是BaSO4,溶于水其水溶液呈藍色的是CuSO4(均填化學式).
【活動與探究】
(2)取上述固體,加入足量水溶解,形成無色透明的溶液,由于取用固體較多,在溶解過程中要用到的玻璃儀器有燒杯和玻璃棒.
(3)再向上述溶液中加入鹽酸,產生大量的氣泡.說明該固體中一定含有Na2CO3(填化學式),該反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑.
(4)經過以上探究,不能確定的物質是NaCl(填化學式).
【探索與拓展】
(5)為了進一步確定原固體粉末的組成,實驗小組取22克該固體粉末,溶于110克水配制成不飽和溶液,再向該溶液中緩慢加入100克一定質量分數的CaCl2溶液,產生沉淀的質量與所加CaCl2溶液的質量關系如圖所示,試計算:
①恰好完全反應時生成沉淀的質量是10g.
②22克樣品中Na2CO3的質量是多少克?(需寫出計算過程)
③反應后所得溶液中CaCl2的溶質質量分數是多少?(需寫出計算過程)

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(3)天然氣的主要成分是③.
(4)空氣中含量最多的氣體是①.

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B.救援犬能根據氣味發現因地震埋藏于地下的生命跡象,是因為分子在不斷運動
C.電解水生成氫氣和氧氣,是因為分子在化學變化中可以再分
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(1)生成二氧化碳4.4g.
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