Question

某純堿樣品中含有少量氯化鈉．為測定樣品中碳酸鈉的質量分數，現稱取該樣品11g，加入到盛有50g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，最后稱得燒杯中溶液的質量為56.6g．計算：
（1）完全反應后生成CO₂的質量；
（2）純堿樣品中碳酸鈉的質量分數（結果精確到0.1%）

Answer 1

分析：分析反應可發現，混合物中加入稀鹽酸恰好完全反應后，反應前后的質量差即為反應產生二氧化碳的質量；根據反應的化學方程式，由生成二氧化碳的質量計算出混合物質中碳酸鈉的質量，碳酸鈉質量與樣品質量比可計算出純堿樣品中碳酸鈉的質量分數．

解答：解：（1）根據質量守恒定律，完全反應后生成二氧化碳的質量=11g+50g-56.6g=4.4g
（2）設參加反應的碳酸鈉的質量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106                44
x                  4.4g

106

x

=

44

4.4g

  x=10.6g
純堿樣品中碳酸鈉的質量分數=

10.6g

11g

×100%≈96.4%
答：（1）完全反應后生成CO₂的質量為4.4g；（2）純堿樣品中碳酸鈉的質量分數約為96.4%．

點評：利用質量守恒定律，計算出反應放出二氧化碳的質量是解決問題的基礎．