Question

10．日常使用的金屬材料，大多數屬于合金．黃銅是以鋅作主要添加元素的銅合金．
（1）赤銅（Cu₂O）是我國古代制取黃銅的一種原料．Cu₂O中銅元素與氧元素的質量比是8：1．
（2）用來制造彈殼的黃銅只含有鋅和銅．將22g彈殼放在盛有100g稀硫酸的燒杯中（硫酸足量），當彈殼不再溶解后，燒杯中混合物的質量是121.8g．計算：
①彈殼中銅的質量．
②反應后所得溶液中ZnSO₄的質量分數（計算結果保留一位小數）．

Answer 1

分析 根據物質的化學式及其相對原子質量可以計算組成元素的質量比；
鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，根據反應的化學方程式及其提供的數據可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）Cu₂O中銅元素與氧元素的質量比是：（64×2）：16=8：1，
故填：8：1．
（2）用來制造彈殼的黃銅只含有鋅和銅．將22g彈殼放在盛有100g稀硫酸的燒杯中（硫酸足量），當彈殼不再溶解后，燒杯中混合物的質量是121.8g．計算：
①設鋅質量為x，反應生成硫酸鋅質量為y，
反應生成氫氣質量為：22g+100g-121.8g=0.2g，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65               161     2
x                  y     0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{161}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=6.5g，y=16.1g，
彈殼中銅的質量為：22g-6.5g=15.5g，
答：彈殼中銅的質量為15.5g．
②反應后所得溶液中ZnSO₄的質量分數為：$\frac{16.1g}{6.5g+100g-0.2g}$×100%=15.1%，
答：反應后所得溶液中ZnSO₄的質量分數為15.1%．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數之間的關系，再根據具體的數據求解．