【題目】下列化學方程式中，書寫正確的是 ( )
A. Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ B. 2Fe+6HCl===2FeCl3+3H2↑
C. 2NaOH+SO2===Na2SO4+H2O D. NaCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組選擇“H2O2生成O2的快慢與什么因素有關”的課題進行探究，以下是他們探究的主要過程：
【假設】H2O2生成O2的快慢與催化劑種類有關．
【實驗方案】常溫下，在兩瓶同質量、同濃度的H2O2溶液中，分別加入相同質量的MnO2和紅磚粉，測量各生成一瓶（相同體積）O2所需的時間．
【進行實驗】如圖是他們進行實驗的裝置圖，
（1）氣體發生裝置中儀器名稱：a ， 此實驗中B處宜采用的氣體收集方法是 ．
（2）【實驗記錄】
實驗編號 | 1 | 2 |
反應物 | 5% H2O2 | 5% H2O2 |
催化劑 | 1g紅磚粉 | 1g MnO2 |
時間 | 166秒 | 46秒 |
【結論】該探究過程得出的結論是
（3）、【反思】H2O2在常溫下分解緩慢，加入MnO2或紅磚粉后反應明顯加快，若要證明MnO2和紅磚粉是該反應的催化劑，還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前后的是否改變？
（4）H2O2生成O2的快慢與哪些因素有關？請你幫助他們繼續探究．（只要求提出一種影響H2O2生成O2的快慢的因素以及相關假設和實驗方案）
假設： ．
實驗方案：
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】金屬材料與人類的生產和生活密切相關．請回答：
（1）下列用品中，主要利用金屬導電性的是（填字母）．
A.鉑金飾品
B.鐵鍋
C.鋁導線
（2）為了驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，設計了下列四種方案，其中可行的是（填序號）①將鋁、銀分別浸入到硫酸銅溶液中 ②將銀分別浸入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中
③將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中 ④將銅分別浸入到硫酸鋁、硝酸銀溶液中
（3）在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液．①濾液中一定含有的溶質是（填化學式）；②向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則濾渣中一定含有的物質是（填化學式）．
（4）某鋼鐵廠每天需消耗4900t含Fe2O376%的赤鐵礦石，該廠理論上可日產含Fe 98%的生鐵的質量是t．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】以下是某小組用過氧化氫溶液和二氧化錳反應探究影響反應速率部分因素的相關實驗數據．
實驗序號 | 過氧化氫溶液濃度、% | 過氧化氫溶液體積/ml | 溫度/C | 二氧化錳的用量/g | 收集氧氣的體積/ml | 反應所需的時間/s |
① | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16.75 |
② | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6.04 |
③ | 30 | 5 | 35 | / | 2 | 49.21 |
④ | 30 | 5 | 55 | / | 2 | 10.76 |
（1）請寫出用過氧化氫和二氧化錳混合制取氧氣的化學方程式 ．
（2）通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與有關；從實驗③和④對比可知，化學反應速率與溫度的關系是 ．
（3）【拓展延伸】上述實驗中，該小組采用了控制變量的研究方法．用此方法探究“催化劑對用過氧化氫溶液制取氧氣的反應速率的影響”，需要控制不變的因素有（答出兩點即可）、等．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】請根據下列圖示，回答有關問題． 
（1）請寫出標號儀器的名稱：① ， ② ．
（2）用裝置A可制取二氧化碳氣體，生成的二氧化碳可用澄清石灰水檢驗，該檢驗反應的化學方程式為 ．
（3）用裝置B收集氧氣，證明氧氣已經集滿的方法是 ， 用裝置C收集氣體的方法是法．
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