Question

分類和對比是學習化學的重要方法．
（1）鎂、鋁、鐵都屬于活潑金屬，在氧氣中均能燃燒生成相應的氧化物．鐵在氧氣中燃燒的化學方程式為

3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄

；鋁在氧氣中燃燒的產物是

Al₂O₃

（寫化學式）．
（2）堿是一類主要由金屬元素和氫氧根組成的化合物，下列物質中，屬于堿的是

A

（填字母序號）．
A．NaOH      B．H₂O₂      C．FeSO₄      D．CaCO₃
（3）通過下面甲和乙兩個對比實驗，分別得出的結論是：甲

隔絕氧氣（或空氣）能滅火

；乙

二氧化碳能溶于水

．

（4）碳酸鉀和碳酸鈣同屬于碳酸鹽，碳酸鹽與鹽酸反應的原理均相似，則碳酸鉀與鹽酸反應的化學方程式為

K₂CO₃+2HCl=2KCl+H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：（1）依據金屬燃燒的反應情況結合方程式的書寫要求書寫即可．
（2）依據堿的概念分析判斷．
（3）通過實驗現象解何所學的有關知識解決．
（4）依據碳酸鹽與酸的反應規律分析判斷．

解答：解：（1）鐵絲在氧氣中燃燒會生成四氧化三鐵，鋁在氧氣中燃燒會生成氧化鋁，依據反應物生成物及條件書寫有關的方程式及化學式．
（2）在四個選項中只有氫氧化鈉是由金屬離子與氫氧根形成的化合物，因此它是堿，其它均不符合堿類特征．
（3）甲實驗中燒杯的放與倒放其變化是對空氣的隔絕與否，正放時氧氣充足，倒放時氧氣缺乏，從而使蠟燭燃燒或熄滅，所以結論是隔絕氧氣能滅火；而乙實驗則是水與二氧化碳混合后塑料瓶的外形變化，說明二氧化碳能溶于水導致瓶內壓強變小，塑料瓶被壓癟．
（4）碳酸鹽與酸反應會生成相應的鹽、水和二氧化碳，結合碳酸鈣與鹽酸的反應情況可寫出碳酸鉀與鹽酸的反應．
故答案為：
（1）3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄；Al₂O₃；
（2）A；
（3）隔絕氧氣（或空氣）能滅火；二氧化碳能溶于水；
（4）K₂CO₃+2HCl=2KCl+H₂O+CO₂↑．

點評：本考點考查了金屬的化學性質、滅火的方法、鹽的化學性質等，此題是一道多點知識考查題，解題的關鍵是對相關知識的了解，要在理解的基礎上，進行綜合應用．